ione comune e solubilità

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Rosa

2018-06-02 09:15

Buongiorno in questo esercizio non Cl(-) non è uno ione comune? Oppure non serve considerare lo ione comune?

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LuiCap

2018-06-02 09:41

Lo ione Cl- è uno ione in comune perché la sua concentrazione deve soddisfare contemporaneamente due equilibri: l'equilibrio di solubilità dell'AgCl(s) e quello del TlCl(s).

Anch'io risolverei l'esercizio come nel libro.

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Rosa

2018-06-02 10:05

Ma visto che è uno ione comune perché non applica la somma "s+c" ovvero perché non somma la concemtrazione c in comune?

Fermio

2018-06-02 10:40

LuiCap ha scritto:

Lo ione Cl- è uno ione in comune perché la sua concentrazione deve soddisfare contemporaneamente due equilibri: l'equilibrio di solubilità dell'AgCl(s) e quello del TlCl(s). Anch'io risolverei l'esercizio come nel libro.

Per questo motivo qui... il Cl- non è tutto disponibile per l'un o l'altro sale... quindi facendo la somma stai sovrapponendo linearmente gli effetti, dicendo che la quantità di Cl- proveniente da un sale è poi disponibile tutto solo per l'altro... in realtà questa quantità resta sempre vincolata dal Kso del sale che mette in comune gli ioni Cl-. Dunque bisogna passare per un sistema di n equazioni indipendenti in n incognite, con n=3 dove le tre incognite da definire sono appunto le concentrazioni dei tre ioni che costituiscono i due sali, di cui Cl- in comune.

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Rosa

2018-06-02 11:30

sì però perché in tutti gli esercizi con lo ione comune sommo una concentrazione come in questo allegato sommo il valore cerchiato in viola . Invece nell'esercizio che ho postato prima non si somma nulla in più:-( scusate la banalità dei miei dubbi strani

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Fermio

2018-06-02 11:39

Lo ione SO4-- che è in comune tra un sale poco solubile e uno solubile ha un grado di libertà in più, ovvero la quantità di SO4-- proveniente da K2SO4 non è vincolata. Tutto il sale si scioglie quindi tutti gli ioni SO4-- possono partecipare all'equilibrio del sale poco solubile CaSO4. Nel caso precedente invece lo ione in comune è legato ad entrambi i sali poco solubili.

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LuiCap

2018-06-02 11:45

Non puoi paragonare quest'ultimo esercizio con il precedente perché in quest'ultimo hai solo un composto poco solubile in soluzione, il CaSO4, mentre in quello precedente ce ne sono due, AgCl + TlCl.

La spiegazione dell'esercizio AgCl + TlCl te l'ha fornita perfettamente Fermio.

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