ione solfuro| ione solfuro |
 2018-06-03, 13:44 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-06-03, 13:45 da Rosa.) Buongiorno perché lo ione solfuro è una "base forte" come riporta questo testo? Io pensavo fosse la base coniugata debole dell'acido debole HA-  2018-06-03, 14:08 Le Kb proprio non ti entrano in testa.  Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-06-03, 14:47 Ma quindi per sapere se la base coniugata è forte o debole devo fare sempre questi passaggi? 2018-06-03, 14:51 Quanto più l'acido è debole, tanto più la sua base coniugata è forte. Poiché HS- è un acido debolissimo avente Ka 10^-19, la sua base coniugata sarà molto forte. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-06-03, 15:45 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2018-06-03, 15:57 da Rosa.) Ma quindi questo concetto non vale solo per acidi e basi forti? Io avevo capito male la spiegazione di teoria, pensavo che una base coniugata è tanto più debole quanto è più forte il suo acido coniugato ma che ciò valesse solo per soluzioni di acidi forti/basi forti L'acidi acetico per empio ha una base coniugata forte? So che yahoo answer non sia una fonte ma comunque vorrei sapere se sia vero quello che è scritto nello screen 2018-06-03, 16:34 La logica Rosa... Se questa affermazione è vera: Quanto più l'acido è debole, tanto più la sua base coniugata è forte. è vera anche l'affermazione opposta: Quanto più l'acido è forte, tanto più la sua base coniugata è debole. Ka CH3COOH = 1,8·10^-5 Kb CH3COO- = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,6·10^-10 Kb NH3 = 1,8·10^-5 Ka NH4+ = 10^-14/1,8·10^-5 = 5,6·10^-10 Questo significa che l'acido CH3COOH è più forte dell'acido NH4+, quindi che la base CH3COO- è più debole della base NH3. I termini "più forte" e "più debole" sono dei comparativi, non degli assoluti. In soluzione acquosa la coppia acido-base che prendiamo come coppia di riferimento è H3O+ - H2O oppure H2O - OH-. Sono forti tutti gli acidi che hanno una Ka > 1. Sono deboli tutti gli acidi che hanno una Ka < 1. Quanto minore di 1 è la Ka, quanto più debole è l'acido. Stessa cosa per le basi. Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2018-06-03, 16:46 Ah quindi il confronto è relativo nel senso che la base coniugata di un acido debole è forte rispetto all'ordine di grandezza della forza dell'acido debole ma rispetto a una base forte come NaOH è comunque debole ? 2018-06-03, 16:51 Esatto!!! Tutti gli equilibri acido-base in soluzione acquosa (e quindi tutti i relativi esercizi) sono basati su questi paragoni!!! Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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