2020-12-31, 15:30
Salve, stavo svolgendo un esercizio che non riuscivo a capire:
L'acido glicerofosforico è un acido diprotico debole la cui prima costante di ionizzazione , ka1= 3,4x10^-2. Calcolare il valore della seconda costante ka2, sapendo che il ph di una soluzione 0,1 M di idrogeno glicerofosfato di potassio, KHA, risulta 3,83.
Essendo HA- un anfotero potrebbe comportarsi da acido e da base, e quindi il contributo degli H+ sarebbe la somma della prima ka1 e del secondo equilibrio con la ka2... ma non riesco numericamente a svolgere
L'acido glicerofosforico è un acido diprotico debole la cui prima costante di ionizzazione , ka1= 3,4x10^-2. Calcolare il valore della seconda costante ka2, sapendo che il ph di una soluzione 0,1 M di idrogeno glicerofosfato di potassio, KHA, risulta 3,83.
Essendo HA- un anfotero potrebbe comportarsi da acido e da base, e quindi il contributo degli H+ sarebbe la somma della prima ka1 e del secondo equilibrio con la ka2... ma non riesco numericamente a svolgere
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