legami ionici forti

[joker]

Salve ragazzi,saprestre darmi qualche informazione su come poter risolvere tale quesito senza avere a disposizione i valori dell'elettronegatività!?
Per quale dei seguenti composti ci si aspettano i legami ionici più forti?
RbI
KCl
CsF
NaBr
LiF
Io lo svolgo così,ma non sono convinta:
Tutti i composti sono formati da metalli del primo gruppo  e alogeni,le cariche in gioco su ognuno si essi è (1,-1),
Quindi il legame più forte sarà dato da quello con l'alogeno a elettronegatività maggiore.
 Grazie mille.

[TrevizeGolanCz]

Leggere il regolamento,
se non verrà proposta una risoluzione l'esercizio sarà cancellato.

[LuiCap]

Nella Tavola Periodica degli Elementi l'andamento dell'elettronegatività (cioè la forza con cui un atomo riesce ad attrarre gli elettroni responsabili del legame) è il seguente:
- nei periodi aumenta da sinistra a destra;
- nei gruppi aumenta dal basso verso l'alto.
Di conseguenza l'atomo meno elettronegativo si troverà nel 7° periodo del 1° gruppo, in basso a sinistra (francio), quello più elettronegativo si troverà invece nel 1° periodo del 7° gruppo, in alto a destra (fluoro):
Elettronegatività
Li>Na>K>Rb>Cs>Fr
F>Cl>Br>I>At

Fra i due fluoruri presenti, quello che presenta una percentuale maggiore di carattere ionico è dunque il fluoruro di cesio CsF.