legami ionici forti

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joker

2017-10-30 20:13

Salve ragazzi,saprestre darmi qualche informazione su come poter risolvere tale quesito senza avere a disposizione i valori dell'elettronegatività!?

Per quale dei seguenti composti ci si aspettano i legami ionici più forti?

RbI

KCl

CsF

NaBr

LiF

Io lo svolgo così,ma non sono convinta:

Tutti i composti sono formati da metalli del primo gruppo  e alogeni,le cariche in gioco su ognuno si essi è (1,-1),

Quindi il legame più forte sarà dato da quello con l'alogeno a elettronegatività maggiore.

 Grazie mille.

TrevizeGolanCz

2017-10-30 22:54

Leggere il regolamento,

se non verrà proposta una risoluzione l'esercizio sarà cancellato.

LuiCap

2017-10-31 11:59

Nella Tavola Periodica degli Elementi l'andamento dell'elettronegatività (cioè la forza con cui un atomo riesce ad attrarre gli elettroni responsabili del legame) è il seguente:

- nei periodi aumenta da sinistra a destra;

- nei gruppi aumenta dal basso verso l'alto.

Di conseguenza l'atomo meno elettronegativo si troverà nel 7° periodo del 1° gruppo, in basso a sinistra (francio), quello più elettronegativo si troverà invece nel 1° periodo del 7° gruppo, in alto a destra (fluoro):

Elettronegatività

Li>Na>K>Rb>Cs>Fr

F>Cl>Br>I>At

Fra i due fluoruri presenti, quello che presenta una percentuale maggiore di carattere ionico è dunque il fluoruro di cesio CsF.

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