legge dei gas

[Robby]

Ho risolto questo esercizio ma mi da un risultato diverso. Dovrebbe uscire 0,167 L. Dove sbaglio?

Problema
Riscaldando K2Cr2O7 con H2SO4 concentrato si ottiene solfato di cromo (III), solfato di potassio e si svolge ossigeno. Calcolare il volume di O2 (misurato a 393 K e a 1,00 bar) che si svolge per riscaldamento di 1,00 g di dicromato di potassio con un eccesso di acido.

Allego il mio esercizio
 Grazie

[LuiCap]

Sbagli:
- il bilanciamento della redox;
- il valore numerico della costante universale dei gas;
- l'unità di misura della pressione.

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 8 H2O + 3 O2

n K2Cr2O7 = 1,00 g / 294,19 g/mol = 3,40·10^-3 mol
n O2 = 3,40·10^-3 mol K2Cr2O7 · 3 mol =2 / 2 mol K2Cr2O7 = 5,10·10^-3 mol O2

1 bar = 0,98692 atm
V O2 = 5,10·10^-3 mol · 0,0821 L·atm/K·mol · 393 K / 0,98692 atm = 0,167 L

[Robby]

La ringrazio Professoressa. Quindi a parte questi errori il ragionamento mio è giusto