legge dei gas

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Robby

2022-05-23 15:34

Ho risolto questo esercizio ma mi da un risultato diverso. Dovrebbe uscire 0,167 L. Dove sbaglio?

Problema

Riscaldando K2Cr2O7 con H2SO4 concentrato si ottiene solfato di cromo (III), solfato di potassio e si svolge ossigeno. Calcolare il volume di O2 (misurato a 393 K e a 1,00 bar) che si svolge per riscaldamento di 1,00 g di dicromato di potassio con un eccesso di acido.

Allego il mio esercizio

 Grazie

GAS.jpg
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LuiCap

2022-05-23 16:10

Sbagli:

- il bilanciamento della redox;

- il valore numerico della costante universale dei gas;

- l'unità di misura della pressione.

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 --> 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 8 H2O + 3 O2

n K2Cr2O7 = 1,00 g / 294,19 g/mol = 3,40·10^-3 mol

n O2 = 3,40·10^-3 mol K2Cr2O7 · 3 mol =2 / 2 mol K2Cr2O7 = 5,10·10^-3 mol O2

1 bar = 0,98692 atm

V O2 = 5,10·10^-3 mol · 0,0821 L·atm/K·mol · 393 K / 0,98692 atm = 0,167 L

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Robby

Robby

2022-05-23 16:24

La ringrazio Professoressa. Quindi a parte questi errori il ragionamento mio è giusto