masse atomiche e abbondanza isotopica

[stella]

ciao, non capisco questa equazione:
Il bromo (massa atomica= 79,90 amu), consiste di due isotopi: Br-79 (78,92) e Br-81 (80,92) QUal'è l'abbondanza dell'isotopo più pesante?
SUl libro c'è questa equazione:
79,90= 78,92 (100-x)/100 +80,92 (x)/100
non è molto chiara, non c'è un altro metodo per risolvere questo calcolo?

[LuiCap]

Hai 100 palline di cui 40 sono bianche e le restanti nere.
1 pallina bianca ha una massa di 14 g.
1 pallina nera ha una massa di 16 g.
Quale è la massa totale delle 100 palline?

massa palline bianche = 14 (40/100) = 5,6 g
massa palline nere = 16 (100-40)/100 = 9,6 g
massa totale = 5,6 + 9,6 = 15,2 g

Per gli isotopi del bromo è la stessa cosa.

[stella]

ora ho capito il concetto, grazie mille. Ora provo l'esercizio

[stella]

facendo l'equazione mi risulta il numero 49% è corretto?

[LuiCap]

Sì.
L'esercizio ti permette di capire che la massa atomica relativa media di un atomo non è data semplicemente dalla media aritmetica fra le masse atomiche relative di ogni isotopo, ma dalla media ponderata, ovvero che tiene conto della percentuale con cui essi sono presenti in natura.

[stella]

grazie , spiegazione perfetta