metodo ionico-elettronico
ho questa reazione da bilanciare con metodo ionico elettronico e non so se faccio bene..
KMnO4+SnCl2+HCl --> KCl+MnCl2+SnCl4+H2O
le specie che cambiano numero di ossidazione sono
Mn 7 --> 2
Sn 2 --> 4
quindi le semireazioni sono
Sn+2 --> Sn+4 +2e-                                   *4
MnO4- +8H+ +8e- --> Mn+2 +4H2O            *1
sommandole :
4Sn+2 +MnO4- +8H+ --> 4Sn+4 +Mn+2 +4H2O
ed è finita qui? Che ''fine'' fanno Cl e K?
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Il metodo ionico-elettronico prevede di
a) trasformare la reazione non bilanciata dalla forma molecolare alla forma ionica;
b) scrivere le semireazioni con gli ioni reali;
c) scrivere la reazione redox bilanciata in forma ionica;
d) ritrasformare la reazione redox bilanciata dalla forma ionica alla forma molecolare.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Dato che non ho mai studiato questo metodo e su internet non trovo una spiegazione abbastanza dettagliata che risulti simile al mio esercizio,mi potrebbe fare un esempio simile quando ha tempo? *Hail*
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http://online.scuola.zanichelli.it/ruffo...uzione.pdf
Ciao
Luisa

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Chicco
Ho provato a bilanciare questa però alla fine non risulta bilanciata  azz!  Cosa ho sbagliato?


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Perché dici che non è bilanciata??? È bilanciatissima ;-)
Ciao
Luisa

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Gli idrogeni e gli ossigeni non sono bilanciati  O_o
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Uno dei due ha preso un colpo di sole asd


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Ciao
Luisa

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*Si guarda intorno* Il problema è che io ho messo il 6 davanti H2SO4 invece voi avete messo il 3.Perché?
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(2017-07-04, 14:43)Chicco Ha scritto: *Si guarda intorno* Il problema è che io ho messo il 6 davanti H2SO4 invece voi avete messo il 3.Perché?

Se devi sistemare 6 H+ nella molecola di H2SO4, allora le molecole di H2SO4 che salteranno fuori saranno 3 e non 6, poichè ogni molecola di acido solforico contiene 2H, per cui 6/2 = 3.
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