mi date una mano con questo esercizio di analisi?

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meryrose91

2015-12-01 09:50

buon giorno sono una studentessa di farmacia devo sostenere l'esame di analisi dei farmaci 1 ho alcune prove di esame e tra queste c'è questo esercizio:

Un  campione  contenente  NaCl,  MgCl2∙6H2O  e  materiale  inerte  è  stato  analizzato  nel  modo  seguente: 5 grammi del campione sono stati sciolti in 650 mL di acqua distillata. Su un’aliquota di 45 mL  della  soluzione  così  ottenuta,  è  stata  effettuata  l’analisi  per  il  contenuto  in  ione  cloruro  precipitandolo con AgNO3: sono stati ottenuti 0.492 g di AgCl. Una seconda aliquota di 50 mL  è stata analizzata per il contenuto in ione magnesio, precipitandolo sotto forma di NH4MgPO4 il  quale, dopo calcinazione, ha dato 0.1641 g di Mg2P2O7. Calcolare la percentuale dei componenti presenti nel campione. PM NaCl = 58.5;  PM AgCl = 143.3;  PM MgCl2∙6H2O = 203.3; PM Mg2P2O7 = 222.6. 

risoluzione secondo me :-)

io avevo pensato di trovare le moli di AgCl utilizzando i grammi e il PM e poi pensavo di fare la proporzione da 45 ml a 650 ml per ottenere le moli totali all'interno del composto lo stesso vale per Mg2P2O7.

una volta trovate le moli di uno e dell'altro però come faccio a rapportare a quelle delle sostanze di partenza?

per MgCl2 avevo pensato di usare le moli ottenute da Mg2P2O7

lo ione Cl però è presente sia in NaCl che in MgCl2....

per favore qualcuno può chiarire questo mio dubbio o correggere il procedimento da me usato se sbagliato in qualche punto

grazie in anticipo :-)

luigi_67

2015-12-01 09:51

Buongiorno,

in accordo al regolamento del forum, ti invito a postare la domanda nella sezione relativa agli esercizi.

Un saluto

Luigi

Beefcotto87

2015-12-01 10:01

Esatto, gli esercizi vanno in esercizi! Sposto.

meryrose91

2015-12-01 11:26

grazie scusate avevo sbagliato

LuiCap

2015-12-01 12:26

L'inizio del tuo procedimento è corretto, ma poi bisogna avere la pazienza di impostare tutti i rapporti molari corretti per passare dalle moli di un composto ad un altro.

doppia precipitazione 1.jpg
doppia precipitazione 1.jpg
doppia precipitazione 2.jpg
doppia precipitazione 2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: luigi_67, quimico

meryrose91

2015-12-01 15:33

grazie mille!