miscela gassosa composizione volumetrica
Buona sera, grazie per avermi accolto in forum, bell'idea. Ho qualche problema con questo esercizio:

Una miscela gassosa di volume 942 mL e costituita da CO2 , C2H4 , CH4 , è fatta passare attraverso
una colonna riempita di Ba(OH)2 solido. Il volume della miscela gassosa misurato all’uscita dalla
colonna è di 690 mL. Tale miscela viene poi sottoposta a combustione utilizzando 1.57 L di O2
(stechiometrico). Calcolare la composizione volumetrica della miscela tenendo conto che le
misurazioni dei volumi dei gas sono state effettuate a pressione e temperatura costanti.

Non riesco a capire come il ragionamento che bisogna usare.

*Hail*
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Ti fornisco queste indicazioni, nel caso non ci avessi pensato:
- la CO2 gassosa reagisce in rapporto 1:1 con il Ba(OH)2 per formare BaCO3 solido
- dopo l'uscita dalla colonna di Ba(OH)2 il volume della miscela gassosa non contiene più CO2
- la combustione stechiometrica di 1 mole di C2H4 richiede 3 moli di O2
- la combustione stechiometrica di 1 mole di CH4 richiede 2 moli di O2
- a P e T costanti puoi calcolare il numero di moli di CO2, di C2H4 e di CH4 e le rispettive frazioni molari, la cui somma è sempre uguale a 1.
- le composizioni volumetriche dei singoli componenti, noto il volume totale, sarà proporzionale alle loro frazioni molari
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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allora,
-il volume di co2 lo trovo con la differenza tra i due volumi
-dai 690 so che il 60% dell'ossigeno reagisce con C2H4 e il 40% reagisce con CH4
- trovo le moli
-frazione molare x=nC2H4/ntot
- da qui faccio le proporzioni
l'unica cosa che non capisco è come trovare le moli conoscendo solo il volume
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n CO2 = 0,252·(P/(R·T))
n O2 = 1,57·(P/(R·T))
n C2H4 = 1,57/3·(P/(R·T))
n CH4 = 1,57/2·(P/(R·T))
n totali = (0,252 + 1,57/3 + 1,57/2)·(P/(R·T)) = 1,56·(P/(R·T))

X CO2 = 0,252·(P/(R·T)) / 1,56·(P/(R·T)) = 0,16
X C2H4 = 1,57/3·(P/(R·T)) / 1,56·(P/(R·T)) = 0,34
X CH4 = 1,57/2·(P/(R·T)) /1,56·(P/(R·T)) = 0,50

V CO2 = 942 mL · 0,16 = 152 mL
V C2H4 = 942 mL · 0,34 = 316 mL
V CH4 = 942 mL · 0,50 = 474 mL
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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carlo91
grazie mille utilissima
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