miscelazione delle soluzioni
Ciao!
Qualcuno saprebbe aiutarmi ?
Si mescolano 0,150 L di soluzione di NaOH al 13,8 % in peso (d = 1,150 g/mL), 88,1 mL di soluzione di NaOH al 24,05 % in peso (d = 1,268 g/mL) e 283 mL di soluzione 3,800 N di NaOH densita'1,146 g/ml. Determinare il percento in peso della soluzione finale.

Ho preso in considerazione,avendo volume e densita',la formula d=m/V,da cui mi sono calcolato la massa per i primi due componenti.(Ho convertito 0,150 L in ml).
Dopodiche',arrivato all'ultima soluzione,ho avuto un blocco.Come dovrei procedere?


Il risultato dell'esercizio e':15,4%

Grazie in anticipo!
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Soluzione 1
m slz 1 = 150 mL · 1,150 g/mL = 172,5 g slz
m NaOH 1 = 13,8 g NaOH · 172,5 g slz / 100 g slz = 23,81 g NaOH

Soluzione 2
m slz 1 = 88,1 mL · 1,268 g/mL = 111,71 g slz
m NaOH 1 = 24,05 g NaOH · 111,71 g slz / 100 g slz = 26,87 g NaOH

Soluzione 3
N NaOH = M NaOH
M NaOH 3 = 3,800 eq/L / 1 eq/mol = 3,800 mol/L
C NaOH 3 = 3,800 mol/L · 40,00 g/mol = 152 g/L
m slz 3 = 1000 mL · 1,146 g/mL = 1146 g slz
m slz 3 = 283 mL · 1,146 g/mL = 324,32 g slz
152 g NaOH : 1146 g slz = x : 324,32 g slz
x = m NaOH 3 = 43,02 g NaOH

Soluzione finale
m slz totale = 172,5 + 111,71 + 324,32 = 608,53 g slz
m NaOH totale = 23,81 + 26,87 + 43,02 = 93,69 g NaOH
% NaOH = 93,69 g NaOH · 100 g slz / 608,53 g slz = 15,4 % in peso
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Ale24
Ti ringrazio!
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