miscibilità tra sostanze e pressioni parziali

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

[Attenzione! Questo thread è stato importato da Answers, non si garantisce nulla sulla correttezza, presenza e coerenza dei contenuti così com'erano su Answers!]


Ciao a tutti,

ho trovato un po' di difficoltà nel risolvere il seguente problema:

" In un dm^3 di acqua a 25°C e alla pressione parziale di 2,00 atm di ciascuno dei due gas si sciolgono 29,4 cm^3 di azoto, N2 , e 56,9 cm^3 di O2, misurati a condizioni normali. Calcolare le concentrazioni g/(dm^3) di N2 e di O2 in una soluzione acquosa satura a 25°C alle pressioni parziali pN2 = 0,80 atm e pO2=0,20 atm, che sono all'incirca la pressioni parziali dei due gas nell'atmosfera. " [sol: cN2 =0,147 *10^-2 g/l, cO2 = 8,12 10^-3 g/l]

Ho provato a risolverlo in diversi modi, ma l'unico che più o meno si avvicina alla soluzione data dal testo è questo :

-determino la cN2

PV = nRT P= 0,80 atm V=0,0569 l

n= 9,618 *10^-4 mol

g = n *PM = n*28g/mol = 2,69 *10 ^-2 g

Vtot = 1l + 0,0569 l + 0,0294 l = 1,0863 l

g/l = 2,69*10^-2 / (1,0863) = 2,47 *10^-2 g/l (N2)

ho applicato i medesimi passaggi per determinare la cO2 trovando 1,37 *10^-2 g/l.



Nel procedimento che ho adoperato, non ho considerato la P=2 atm...anche perchè non ho capito bene a chi devo attribuirla!

La devo considerare come pressione totale, oppure è la pressione che ognuno dei due gas assume nella soluzione ottenuta?

Vi ringrazio moltissimo,

Buona giornata e buon weekend ,

Carola

[Mario]

Ancora una volta sembra che lei prediliga le vie tortuose.



Sapendo che il volume occupato da una mole di gas è 22414 cm^3, con una semplice proporzione si ricavano le moli presenti in 29,4 cmì3 di azoto:

1/22414 = moli N2/29,4

moli N2 = 0,00131

che moltiplicate per il PM dell'azoto:

0,001311 * 28 = 0,03673 g questo valore rappresenta il peso di N2 sciolto alla pressione di 2 atm.

E' sufficiente, arrivati a questo punto, moltiplicare per 0,4 (che si ottiene da 0,8/2) per avere la risposta relativa all'azoto, ovvero 0,0147 g/L.

Analogo ragionamente vale per l'ossigeno, solo poi moltiplicare per 0,2/2 i grammi sciolti a 2 atm.



saluti

Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

Sì, ha ragione! Grazie infinite!
Solo una domanda... 0,4 corrisponde alla frazione molare, giusto?

[Mario]

E' meglio ragionare in termini di pressione. A 0,8 atm di N2 ho 2,5 volte meno azoto che a 2 atm.

saluti
Mario

[Utente dell'ex MyttexAnswers]

va bene, grazie ancora!
buona serata
Carola