2016-01-27, 18:38
Supposto di avere tale reazione redox
HNO3 + H2S -> S + NO + H2O
L'ho bilanciata (spero correttamente)
2HNO3 + 3H2S +6H+ -> 3S +2 NO + 4H2O
Poi mi chiede "Quanti ml di acido nitrico al 23,3% in peso (d=1,14 g/ml) sono necessari per preparare 150 g di zolfo?"
2 moli di acido nitrico producono 3 moli di zolfo
mol(S)= 150/32 = 4,68 mol in 150 g di zolfo
Quello che mi blocca è il 23,3% in peso, purtroppo il mio libro spiega questo concetto molto rapidamente e non riesco a capire come considerare questa percentuale e come calcolarmi gli effettivi grammi avendo da densità (d=m/v). Qualcuno riesce a farmelo capire?
HNO3 + H2S -> S + NO + H2O
L'ho bilanciata (spero correttamente)
2HNO3 + 3H2S +6H+ -> 3S +2 NO + 4H2O
Poi mi chiede "Quanti ml di acido nitrico al 23,3% in peso (d=1,14 g/ml) sono necessari per preparare 150 g di zolfo?"
2 moli di acido nitrico producono 3 moli di zolfo
mol(S)= 150/32 = 4,68 mol in 150 g di zolfo
Quello che mi blocca è il 23,3% in peso, purtroppo il mio libro spiega questo concetto molto rapidamente e non riesco a capire come considerare questa percentuale e come calcolarmi gli effettivi grammi avendo da densità (d=m/v). Qualcuno riesce a farmelo capire?
"Dicono che devi perdere tutto prima che tu possa veramente trovare te stesso."
![[-]](https://www.myttex.net/forum/images/collapse.png)
