pH
Sempre un problemino  O:-)
Grazie del tempo :-)

Si calcoli, a 25 °C, il valore del pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di acido solforoso H2SO3 1,00x10-3 mol L-1 con 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 1,30x10-3 mol L-1 , noto che le due costanti di dissociazione dell’acido solforoso valgono rispettivamente ka1 = 1,30x10-2 e ka2 = 5,65x10-8 .

provo:

essendo il rapporto tra ka1 e ka2 > 10^4 il contributo degli ioni H3O+ della seconda dissociazione può essere trascurato.
calcolo le moli dell' acido debole e della base forte, rispettivamente:
n (H2SO3)= 10^-4 mol
n (NaOH)= 1,30*10^-4 mol 

dato che acido + base = sale + acqua e che il forte si dissocia ( NaOH-->Na+ + OH-) suppongo che la reazione sia la seguente :
                              H2SO3    +    OH-     -->      NaHSO3-   +      H2O
       moli iniziali        1*10^-4     1,30*10^-4           -                      -
            delta n        -1*10^-4     -1*10^-4          1*10^-4                              [il debole reagisce sempre completamente con il forte ]
             finali              0                3*10^-5        1*10^-4

adesso mi rimangono OH- e NaHSO3-, cosa posso fare? 
O_o
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Ti rimangono OH- e NaHSO3 (senza carica ;-) )
Molto semplice: falli reagire ancora.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2017-06-01, 18:32)LuiCap Ha scritto: Ti rimangono OH- e NaHSO3 (senza carica ;-) )
Molto semplice: falli reagire ancora.

OH- + NaHSO3  ---> NaSO3- + H2O ?
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No Lara, o scrivi tutto in forma molecolare:

H2SO3 + NaOH --> NaHSO3 + H2O
NaHSO3 + NaOH --> Na2SO3 + H2O

o tutto in forma ionica; io preferisco sempre quest'ultima soluzione:

H2SO3 + OH- --> HSO3- + H2O
HSO3- + OH- --> SO32- + H2O

   
Ciao
Luisa

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(2017-06-01, 21:41)LuiCap Ha scritto: No Lara, o scrivi tutto in forma molecolare:

H2SO3 + NaOH --> NaHSO3 + H2O
NaHSO3 + NaOH --> Na2SO3 + H2O

o tutto in forma ionica; io preferisco sempre quest'ultima soluzione:

H2SO3 + OH- --> HSO3- + H2O
HSO3- + OH- --> SO32- + H2O

Grazie mille..

a questo punto ho acido debole + la sua base coniugata, ovvero un tampone
uso la costante acida della seconda dissociazione e mi calcolo il pH secondo la formula = pKa + log(Ca/Cb) = 7,87
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L'equazione di Henderson-Hasselbalch che hai usato è sbagliata:

pH = pKa + log (Cb/Ca)
pH = -log 5,65·10^-8 + log [(3,00·10^-5/0,200)/(7,00·10^-5/0,200)]
pH = 7,25 + log (1,50·10^-4/3,50·10^-4)
pH = 7,25 + log 0,429
pH = 7,25 - 0,368 = 6,88
Ciao
Luisa

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