pH

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Lara

2017-06-01 17:18

Sempre un problemino  O:-) Grazie del tempo :-) Si calcoli, a 25 °C, il valore del pH di una soluzione ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di acido solforoso H2SO3 1,00x10-3 mol L-1 con 100 mL di una soluzione di idrossido di sodio 1,30x10-3 mol L-1 , noto che le due costanti di dissociazione dell’acido solforoso valgono rispettivamente ka1 = 1,30x10-2 e ka2 = 5,65x10-8 . provo: essendo il rapporto tra ka1 e ka2 > 10^4 il contributo degli ioni H3O+ della seconda dissociazione può essere trascurato. calcolo le moli dell' acido debole e della base forte, rispettivamente: n (H2SO3)= 10^-4 mol n (NaOH)= 1,30*10^-4 mol  dato che acido + base = sale + acqua e che il forte si dissocia ( NaOH-->Na+ + OH-) suppongo che la reazione sia la seguente :                               H2SO3    +    OH-     -->      NaHSO3-   +      H2O        moli iniziali        1*10^-4     1,30*10^-4           -                      -             delta n        -1*10^-4     -1*10^-4          1*10^-4                              [il debole reagisce sempre completamente con il forte ]              finali              0                3*10^-5        1*10^-4 adesso mi rimangono OH- e NaHSO3-, cosa posso fare?  O_o

LuiCap

2017-06-01 17:32

Ti rimangono OH- e NaHSO3 (senza carica ;-) )

Molto semplice: falli reagire ancora.

Lara

2017-06-01 20:07

LuiCap ha scritto:

Ti rimangono OH- e NaHSO3 (senza carica ;-) )

Molto semplice: falli reagire ancora.

OH- + NaHSO3  ---> NaSO3- + H2O ?

LuiCap

2017-06-01 20:41

No Lara, o scrivi tutto in forma molecolare:

H2SO3 + NaOH --> NaHSO3 + H2O

NaHSO3 + NaOH --> Na2SO3 + H2O

o tutto in forma ionica; io preferisco sempre quest'ultima soluzione:

H2SO3 + OH- --> HSO3- + H2O

HSO3- + OH- --> SO32- + H2O

H2SO3+NaOH.jpg
H2SO3+NaOH.jpg

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Lara

2017-06-01 22:54

LuiCap ha scritto:

No Lara, o scrivi tutto in forma molecolare:

H2SO3 + NaOH --> NaHSO3 + H2O

NaHSO3 + NaOH --> Na2SO3 + H2O

o tutto in forma ionica; io preferisco sempre quest'ultima soluzione:

H2SO3 + OH- --> HSO3- + H2O

HSO3- + OH- --> SO32- + H2O

Grazie mille..

a questo punto ho acido debole + la sua base coniugata, ovvero un tampone

uso la costante acida della seconda dissociazione e mi calcolo il pH secondo la formula = pKa + log(Ca/Cb) = 7,87

LuiCap

2017-06-01 23:32

L'equazione di Henderson-Hasselbalch che hai usato è sbagliata:

pH = pKa + log (Cb/Ca)

pH = -log 5,65·10^-8 + log [(3,00·10^-5/0,200)/(7,00·10^-5/0,200)]

pH = 7,25 + log (1,50·10^-4/3,50·10^-4)

pH = 7,25 + log 0,429

pH = 7,25 - 0,368 = 6,88

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