pH

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Lara

2017-06-02 16:54

Buona sera  Blush  non capisco un meccanismo in questo problema ad esempio : Una soluzione è stata ottenuta mescolando 100 mL di una soluzione di acido fosforico H3PO4 2,00x10-3 mol L-1 con 100 mL di una soluzione di idrossido di calcio Ca(OH)2 2,50x10-3 mol L-1 . Si calcoli il pH della soluzione risultante, noti i valori delle costanti di dissociazione acida di H3PO4 (ka1 = 7,1x10-3 , ka2 = 6,2x10-8 , ka3 = 4,4x10-13). Ho H3PO4, acido debole, che reagisce con Ca(OH)2, base forte. CA(OH)2-->Ca(2+)+ 2OH- ( si dissocia completamente ) (Ca non interviene nel calcolo del pH)  quindi ho nella reazione  H3PO4+OH- (acido + base ), ma come faccio a capire che sale si può formare ? Grazie mille e scusate le domande. (il problema una volta conosciuto il sale penso di essere in grado di farlo dopo le vostre tante spiegazioni Blush)

LuiCap

2017-06-02 17:40

Fai reagire in rapporto 1:1 fino a quando non rimane solo un acido debole e la sua base coniugata.

Attenta al calcolo delle moli iniziali di OH- ;-)

Oppure fai il rapporto tra le moli di OH- iniziale e quelle di H3PO4 iniziali per capire a quale stadio arriva la reazione.

Lara

2017-06-02 19:59

LuiCap ha scritto:

Fai reagire in rapporto 1:1 fino a quando non rimane solo un acido debole e la sua base coniugata.

Attenta al calcolo delle moli iniziali di OH- ;-)

Oppure fai il rapporto tra le moli di OH- iniziale e quelle di H3PO4 iniziali per capire a quale stadio arriva la reazione.

ok grazie  Rolleyes 

però, che sale si forma?

H3PO4 + OH- =  (?) + H2O

LuiCap

2017-06-02 20:19

Se la base forte OH- si prende un H+ dell'acido debole H3PO4 per formare H2O, quale ione rimarrà???

Lara

2017-06-02 21:01

LuiCap ha scritto:

Se la base forte OH- si prende un H+ dell'acido debole H3PO4 per formare H2O, quale ione rimarrà???

azz! Mi scusi....

stavo pensando anche al carbonio e non capivo...

Mi dispiace, grazie


LuiCap ha scritto:

Fai reagire in rapporto 1:1 fino a quando non rimane solo un acido debole e la sua base coniugata.

Attenta al calcolo delle moli iniziali di OH- ;-)

Oppure fai il rapporto tra le moli di OH- iniziale e quelle di H3PO4 iniziali per capire a quale stadio arriva la reazione.

Mi scusi, devo stare attenta perchè ho il coefficiente stechiometrico 2 ? 

devo calcolarmi le moli di OH-=2,50*10^-3*0,1= 2,5*10-4 mol e moltiplicarlo per due?

LuiCap

2017-06-02 21:42

Certo Lara ;-)

L'inizio è questo:

H3PO4+Ca(OH)2.jpg
H3PO4+Ca(OH)2.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Lara

Lara

2017-06-02 22:06

LuiCap ha scritto:

Certo Lara ;-)

L'inizio è questo:

Grazie e scusi per le disattenzioni!

Alla fine giungerò ad una soluzione tampone con HPO4(2-) e PO4(3-) [acido debole e base coniugata], con massima capacità tamponante:

Ca=Cb=1*10^-4 ... quindi il ph sarà = pKa3 (essendo log (Cb/Ca)=0)

LuiCap

2017-06-02 22:11

Esatto :-)