pH
Salve a tutti :-) non riesco bene a capire come avvengono le reazioni in gioco ?
NH4(+) + H2O --> H3O(+) + NH3

HCl + H2O ----> H3O(+)  + Cl(-)
io ho trovato le moli di NH4Cl 0,08 e di HCl 8,23*10^(-5) poi ho trovato Ki = [NH3][H3O(+)]/[NH4+] = Kw/Kb = 5,56*10(-10) poi volevo sfruttare Ki ma non sono sicuro sulle sostituzioni da fare nelle concentrazioni molari e quindi mi sono bloccato :/
chiedo il vostro aiuto 
Grazie in anticipo :-)
il testo è il seguente :
Una soluzione acquosa, del volume di 0,8 l  contiene 4,28g di NH4Cl e 3*10^(-3) g di HCl . Calcolare il pH e la quantità di ammoniaca presente nella soluzione. 
Kb(NH3) = 1,8 * 10 ^ ( -5)
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Ma è difficile scrivere pH?? *Tsk, tsk*
Il lessico preciso della Scienza va rispettato e non travolto.
Io, se fossi docente, leggendo questa cosa, farei rifare l'esame allo studente.
Sensa schei né paura ma coa tega sempre dura
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Di NH3 se ne forma una quantità analiticamente irrilevante (7,32·10^-6 g) contro i 1,02·10^-4 g che si sarebbero formati in solo 0,8 L di NH4Cl 0,100 M.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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matte9595




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