pH

Salve a tutti  non riesco bene a capire come avvengono le reazioni in gioco ?

NH4(+) + H2O --> H3O(+) + NH3

e 

HCl + H2O ----> H3O(+)  + Cl(-)

io ho trovato le moli di NH4Cl 0,08 e di HCl 8,23*10^(-5) poi ho trovato Ki = [NH3][H3O(+)]/[NH4+] = Kw/Kb = 5,56*10(-10) poi volevo sfruttare Ki ma non sono sicuro sulle sostituzioni da fare nelle concentrazioni molari e quindi mi sono bloccato :/

chiedo il vostro aiuto 

Grazie in anticipo

il testo è il seguente :

Una soluzione acquosa, del volume di 0,8 l  contiene 4,28g di NH4Cl e 3*10^(-3) g di HCl . Calcolare il pH e la quantità di ammoniaca presente nella soluzione. 

Kb(NH3) = 1,8 * 10 ^ ( -5)

Ma è difficile scrivere pH??

Il lessico preciso della Scienza va rispettato e non travolto.

Io, se fossi docente, leggendo questa cosa, farei rifare l'esame allo studente.

Di NH3 se ne forma una quantità analiticamente irrilevante (7,32·10^-6 g) contro i 1,02·10^-4 g che si sarebbero formati in solo 0,8 L di NH4Cl 0,100 M.