pH

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eclipse

2017-09-04 08:16

Ciao a tutti. Potreste gentilmente indicarmi come procedere per la soluzione di questo esercizio?

100.0 ml di Ca(OH)2 0.10 M vengono titolati con HBr 0.10 M. Calcolare il pH della soluzione dopo l'aggiunta di 400.0 ml di HBr

Grazie in anticipo

RhOBErThO

2017-09-04 08:19

Ciao, non hai proprio idea di come procedere? Perchè in realtà dovresti scrivere Una tua risoluzione.

Comunque l'esercizio è molto basilare, è un semplice reazione acido-base...

eclipse

2017-09-04 08:33

Se non sbaglio la reazione dovrebbe essere

Ca(OH)2 + 2HBr -> CaBr2 + 2H2O

Ma dopo aver calcolato il n di moli finale di HBr il valore del pH è diverso dal risultato. Ho sbagliato qualcosa perchè non mi è ben chiaro il concetto di titolo

RhOBErThO

2017-09-04 08:38

Mh..ok, la reazione è corretta, scrivi anche il resto del procedimento, se ti va. :-)

Il titolo è la misura della concentrazione di Una sostanza, cosa non ti è chiaro?


Il risultato quanto è?

quimico

2017-09-04 08:49

Imparate a mettere tutto lo svolgimento dei calcoli avendo cura di non tralasciare nessun dato e nessuna cifra significativa.

Non siamo nelle vostre teste...

I seguenti utenti ringraziano quimico per questo messaggio: RhOBErThO

eclipse

2017-09-04 09:02

il risultato è uno tra 1.00, 1.40, 1.22, 2.11 e 1.30.

Ho trovato che il titolo di Ca(OH)2 è 0.2 N. E quindi in base ai calcoli il volume di HBr iniziale è 0.2 che corrispondono a 0.02 moli, quindi se ne aggiungono altri 0.04 moli. mentre le moli di Ca(OH)2 sono 0.01. Le moli finali di HBr sono 0.04?

LuiCap

2017-09-04 09:36

Ma il testo non ti chiede di calcolare il pH al punto equivalente, cioè al punto in cui gli equivalenti dei due reagenti si eguagliano.

La situazione descritta è ben oltre il punto equivalente.

Carta, penna, foto, allega, posta ;-)