pH
Una soluzione è stata ottenuta mescolando 500mL di HCL (1.00 x 10^-3) e 500mL di HCOOH (1.00x 10^-3) (ka= 2.1x 10^-4)
Alla soluzione risultante vengono aggiunti 28.54 mg di NaOH.
Si calcoli il pH risultante.
Io ho provato a risolverlo così:

il pH della soluzione è=7 in quanto si hanno due acidi forti.
i gr di NaOH= 0.02854
n(NaOH)= gr/Mm= 6.15x 10^-4
n(HCOOH)= M x V= 1.00x 10^-3 * 1 = 1.00x 10^-4
mol di NaOH che reagiscono= 5.15x 10^-4 
[NaOH]= 5.15 x 10^-4 

pOH= radice(kw/ka)* cs
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Mi dispiace, ma è tutto sbagliato.

il pH della soluzione è=7 in quanto si hanno due acidi forti.
No, l'acido formico HCOOH è un acido debole come risulta evidente dalla sua Ka = 2,1·10^-4. Se fosse un acido forte non ti darebbero alcun valore di Ka.
Quindi si tratta di una miscela equimolare di acido forte + acido debole che non può avere pH = 7.
E anche se fossero due acidi forti il pH non può essere uguale a 7.


i gr di NaOH= 0.02854
n(NaOH)= gr/Mm= 6.15x 10^-4
No.
n NaOH = 0,02854 g/40 g/mol = 7,14·10^-4 mol


n(HCOOH)= M x V= 1.00x 10^-3 * 1 = 1.00x 10^-4
mol di NaOH che reagiscono= 5.15x 10^-4 
[NaOH]= 5.15 x 10^-4 
pOH= radice(kw/ka)* cs
No.
n HCl = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol
n HCOOH = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol
Quante moli di NaOH vengono consumate dall'HCl?
Cosa si forma da questa reazione?
Quante moli di NaOH restano per reagire con le moli di HCOOH???

Prova a rifare tutto.
Devi scrivere le reazioni che avvengono come ti ho già mostrato in altri esercizi, altrimenti scrivi a caso delle formule risolutive sbagliate.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
luna892
(2019-02-10, 18:42)LuiCap Ha scritto: Mi dispiace, ma è tutto sbagliato.

il pH della soluzione è=7 in quanto si hanno due acidi forti.
No, l'acido formico HCOOH è un acido debole come risulta evidente dalla sua Ka = 2,1·10^-4. Se fosse un acido forte non ti darebbero alcun valore di Ka.
Quindi si tratta di una miscela equimolare di acido forte + acido debole che non può avere pH = 7.
E anche se fossero due acidi forti il pH non può essere uguale a 7.


i gr di NaOH= 0.02854
n(NaOH)= gr/Mm= 6.15x 10^-4
No.
n NaOH = 0,02854 g/40 g/mol = 7,14·10^-4 mol


n(HCOOH)= M x V= 1.00x 10^-3 * 1 = 1.00x 10^-4
mol di NaOH che reagiscono= 5.15x 10^-4 
[NaOH]= 5.15 x 10^-4 
pOH= radice(kw/ka)* cs
No.
n HCl = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol
n HCOOH = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol
Quante moli di NaOH vengono consumate dall'HCl?
Cosa si forma da questa reazione?
Quante moli di NaOH restano per reagire con le moli di HCOOH???

Prova a rifare tutto.
Devi scrivere le reazioni che avvengono come ti ho già mostrato in altri esercizi, altrimenti scrivi a caso delle formule risolutive sbagliate.
La prima parte dell'esercizio la sono riuscita a fare.
Per la seconda parte:
Quante moli di NaOH vengono consumate dall'HCl?

7,14·10^-4 mol di NaOH- 5,00·10^-4 mol di HCl= 2.14· 10^-4
Cosa si forma da questa reazione?
HCl+ NaOH ->NaCl+ H2O
??
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Anche se non richiesto dal testo, quanto ti risulta il pH della soluzione prima dell'aggiunta dell'NaOH???

Certo la reazione che avviene tra l'HCl è quella che hai scritto e, al suo termine, restano 2,14·10^-4 mol di NaOH che vanno ora a reagire con le moli di HCOOH presenti, quindi quale altra reazione avviene e come si calcola il pH???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2019-02-10, 20:21)LuiCap Ha scritto: Anche se non richiesto dal testo, quanto ti risulta il pH della soluzione prima dell'aggiunta dell'NaOH???

Certo la reazione che avviene tra l'HCl è quella che hai scritto e, al suo termine, restano 2,14·10^-4 mol di NaOH che vanno ora a reagire con le moli di HCOOH presenti, quindi quale altra reazione avviene e come si calcola il pH???

il pH mi risulta = 3
l'altra reazione è HCOOH+ NaOH -> HCOONa+ H2O
Rimangono 5x 10^-4 mol di NaOH che reagiscono con HCOOH?
oppure 
[  HCOONa ] = [HCl] ?? 
si forma un tampone?
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il pH mi risulta = 3
A me non risulta un pH diverso.
Se non mostri il procedimento che hai svolto non riesco a dirti se e dove hai sbagliato o se è solo una questione di arrotondamento.


l'altra reazione è HCOOH+ NaOH -> HCOONa+ H2O
Sì.

Rimangono 5x 10^-4 mol di NaOH che reagiscono con HCOOH?
Ti ho scritto prima che restano 2,14·10^-4 mol di NaOH che vanno a reagire con le moli di HCOOH
oppure
[HCOONa ] = [HCl] ??
No, dopo reazione con parte dell'NaOH, l'HCl si azzera e resta solo sua soluzione acquosa di NaCl che non interviene sul pH.
Ti devi rassegnare, se vuoi capire davvero cosa si forma, a scrivere non solo la reazione che avviene, ma anche il numero di moli iniziali, la variazione e il numero di moli finale per reagenti e prodotti come ti ho mostrato in altri esercizi.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
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