pH

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luna892

2019-02-10 16:51

Una soluzione è stata ottenuta mescolando 500mL di HCL (1.00 x 10^-3) e 500mL di HCOOH (1.00x 10^-3) (ka= 2.1x 10^-4)

Alla soluzione risultante vengono aggiunti 28.54 mg di NaOH.

Si calcoli il pH risultante.

Io ho provato a risolverlo così:

il pH della soluzione è=7 in quanto si hanno due acidi forti.

i gr di NaOH= 0.02854

n(NaOH)= gr/Mm= 6.15x 10^-4

n(HCOOH)= M x V= 1.00x 10^-3 * 1 = 1.00x 10^-4

mol di NaOH che reagiscono= 5.15x 10^-4 

[NaOH]= 5.15 x 10^-4 

pOH= radice(kw/ka)* cs

LuiCap

2019-02-10 17:42

Mi dispiace, ma è tutto sbagliato.

il pH della soluzione è=7 in quanto si hanno due acidi forti.

No, l'acido formico HCOOH è un acido debole come risulta evidente dalla sua Ka = 2,1·10^-4. Se fosse un acido forte non ti darebbero alcun valore di Ka.

Quindi si tratta di una miscela equimolare di acido forte + acido debole che non può avere pH = 7.

E anche se fossero due acidi forti il pH non può essere uguale a 7.

i gr di NaOH= 0.02854

n(NaOH)= gr/Mm= 6.15x 10^-4

No.

n NaOH = 0,02854 g/40 g/mol = 7,14·10^-4 mol

n(HCOOH)= M x V= 1.00x 10^-3 * 1 = 1.00x 10^-4

mol di NaOH che reagiscono= 5.15x 10^-4 

[NaOH]= 5.15 x 10^-4 

pOH= radice(kw/ka)* cs

No.

n HCl = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol

n HCOOH = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol

Quante moli di NaOH vengono consumate dall'HCl?

Cosa si forma da questa reazione?

Quante moli di NaOH restano per reagire con le moli di HCOOH???

Prova a rifare tutto.

Devi scrivere le reazioni che avvengono come ti ho già mostrato in altri esercizi, altrimenti scrivi a caso delle formule risolutive sbagliate.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: luna892

luna892

2019-02-10 18:50

LuiCap ha scritto:

Mi dispiace, ma è tutto sbagliato.

il pH della soluzione è=7 in quanto si hanno due acidi forti.

No, l'acido formico HCOOH è un acido debole come risulta evidente dalla sua Ka = 2,1·10^-4. Se fosse un acido forte non ti darebbero alcun valore di Ka.

Quindi si tratta di una miscela equimolare di acido forte + acido debole che non può avere pH = 7.

E anche se fossero due acidi forti il pH non può essere uguale a 7.

i gr di NaOH= 0.02854

n(NaOH)= gr/Mm= 6.15x 10^-4

No.

n NaOH = 0,02854 g/40 g/mol = 7,14·10^-4 mol

n(HCOOH)= M x V= 1.00x 10^-3 * 1 = 1.00x 10^-4

mol di NaOH che reagiscono= 5.15x 10^-4 

[NaOH]= 5.15 x 10^-4 

pOH= radice(kw/ka)* cs

No.

n HCl = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol

n HCOOH = 1,00·10^-3 mol/L · 0,500 L = 5,00·10^-4 mol

Quante moli di NaOH vengono consumate dall'HCl?

Cosa si forma da questa reazione?

Quante moli di NaOH restano per reagire con le moli di HCOOH???

Prova a rifare tutto.

Devi scrivere le reazioni che avvengono come ti ho già mostrato in altri esercizi, altrimenti scrivi a caso delle formule risolutive sbagliate.

La prima parte dell'esercizio la sono riuscita a fare.

Per la seconda parte:

Quante moli di NaOH vengono consumate dall'HCl?

7,14·10^-4 mol di NaOH- 5,00·10^-4 mol di HCl= 2.14· 10^-4

Cosa si forma da questa reazione?

HCl+ NaOH ->NaCl+ H2O

??

LuiCap

2019-02-10 19:21

Anche se non richiesto dal testo, quanto ti risulta il pH della soluzione prima dell'aggiunta dell'NaOH???

Certo la reazione che avviene tra l'HCl è quella che hai scritto e, al suo termine, restano 2,14·10^-4 mol di NaOH che vanno ora a reagire con le moli di HCOOH presenti, quindi quale altra reazione avviene e come si calcola il pH???

luna892

2019-02-10 19:39

LuiCap ha scritto:

Anche se non richiesto dal testo, quanto ti risulta il pH della soluzione prima dell'aggiunta dell'NaOH???

Certo la reazione che avviene tra l'HCl è quella che hai scritto e, al suo termine, restano 2,14·10^-4 mol di NaOH che vanno ora a reagire con le moli di HCOOH presenti, quindi quale altra reazione avviene e come si calcola il pH???

il pH mi risulta = 3

l'altra reazione è HCOOH+ NaOH -> HCOONa+ H2O

Rimangono 5x 10^-4 mol di NaOH che reagiscono con HCOOH?

oppure 

[  HCOONa ] = [HCl] ?? 

si forma un tampone?

LuiCap

2019-02-10 20:02

il pH mi risulta = 3

A me non risulta un pH diverso.

Se non mostri il procedimento che hai svolto non riesco a dirti se e dove hai sbagliato o se è solo una questione di arrotondamento.

l'altra reazione è HCOOH+ NaOH -> HCOONa+ H2O

Sì.

Rimangono 5x 10^-4 mol di NaOH che reagiscono con HCOOH?

Ti ho scritto prima che restano 2,14·10^-4 mol di NaOH che vanno a reagire con le moli di HCOOH

oppure

[HCOONa ] = [HCl] ??

No, dopo reazione con parte dell'NaOH, l'HCl si azzera e resta solo sua soluzione acquosa di NaCl che non interviene sul pH.

Ti devi rassegnare, se vuoi capire davvero cosa si forma, a scrivere non solo la reazione che avviene, ma anche il numero di moli iniziali, la variazione e il numero di moli finale per reagenti e prodotti come ti ho mostrato in altri esercizi.