pH

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Maruzzo

2023-01-30 22:13

A 100 ml di una soluzione 0,7M di acido perclorico vengono aggiunti 3litri di NH3 gassosa(25 gradi,1 atm,Kb=1,8x10^-5). Calcolare quanto varia il ph del sistema a seguito dell'aggiunta della base (il volume della soluzione resta invariato).

So che è sbagliato il procedimento, qualcuno potrebbe aiutarmi?

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LuiCap

2023-01-30 22:31

L'acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato in acqua, quindi:

[H+] = 0,7 mol/L

pH = -log 0,7 = 0,15

n NH3 = 1·3/0,0821/298 = 0,123 mol

n HClO4 = nH+ = 0,7 mol/L · 0,100 L = 0,07 mol

Avviene la seguente reazione completa tra l'acido forte H+ e la base debole NH3:

NH3 + H+ --> NH4+

0,123..0,07........0

-0,07..-0,07.......+0,07

0,0526..0...........0,07

Si forma una soluzione tampone.

Prova a terminare tu.

Maruzzo

2023-01-30 23:46

LuiCap ha scritto:

L'acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato in acqua, quindi:

[H+] = 0,7 mol/L

pH = -log 0,7 = 0,15

n NH3 = 1·3/0,0821/298 = 0,123 mol

n HClO4 = nH+ = 0,7 mol/L · 0,100 L = 0,07 mol

Avviene la seguente reazione completa tra l'acido forte H+ e la base debole NH3:

NH3 + H+ --> NH4+

0,123..0,07........0

-0,07..-0,07.......+0,07

0,0526..0...........0,07

Si forma una soluzione tampone.

Prova a terminare tu.

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LuiCap

2023-01-31 09:17

Il procedimento adesso è corretto.

Senza arrotondamenti nei calcoli intermedi il pH della soluzione tampone è 9.13.

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