pH

[Maruzzo]

A 100 ml di una soluzione 0,7M di acido perclorico vengono aggiunti 3litri di NH3 gassosa(25 gradi,1 atm,Kb=1,8x10^-5). Calcolare quanto varia il ph del sistema a seguito dell'aggiunta della base (il volume della soluzione resta invariato).
So che è sbagliato il procedimento, qualcuno potrebbe aiutarmi?

[LuiCap]

L'acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato in acqua, quindi:
[H+] = 0,7 mol/L
pH = -log 0,7 = 0,15

n NH3 = 1·3/0,0821/298 = 0,123 mol
n HClO4 = nH+ = 0,7 mol/L · 0,100 L = 0,07 mol

Avviene la seguente reazione completa tra l'acido forte H+ e la base debole NH3:

NH3 + H+ NH4+
0,123..0,07........0
-0,07..-0,07.......+0,07
0,0526..0...........0,07

Si forma una soluzione tampone.
Prova a terminare tu.

[Maruzzo]

L'acido perclorico HClO4 è un acido forte completamente dissociato in acqua, quindi:
[H+] = 0,7 mol/L
pH = -log 0,7 = 0,15

n NH3 = 1·3/0,0821/298 = 0,123 mol
n HClO4 = nH+ = 0,7 mol/L · 0,100 L = 0,07 mol

Avviene la seguente reazione completa tra l'acido forte H+ e la base debole NH3:

NH3 + H+ NH4+
0,123..0,07........0
-0,07..-0,07.......+0,07
0,0526..0...........0,07

Si forma una soluzione tampone.
Prova a terminare tu.

[LuiCap]

Il procedimento adesso è corretto.
Senza arrotondamenti nei calcoli intermedi il pH della soluzione tampone è 9.13.