pH
5,00 g di carbonato di sodio vengono disciolti in tanta acqua da avere un volume finale pari a 100 mL. A questa soluzione si aggiungono 10 mL di acido solforico 3,145 M. Calcolare il pH della soluzione finale. [Ka1 = 4,2·10–7; Ka2 = 4,8·10–11] 

Allora, ho provato a farlo:
Ho calcolato il doppio delle moli dell'acido solforico e le ho fatte reagire con le moli dello ione carbonato. Essendo in eccesso l'H+, HCO3- reagisce ancora con H+, che stavolta è in difetto e si consuma tutto. La soluzione risultante è una soluzione tampone, il cui pH è 6.67. Ho usato la Ka1, che regola l'equilibrio:
                                               H2CO3+ H20<------> HCO3- + H3O+

E' corretto? Grazie mille in anticipo.
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No, è sbagliato perché:
n Na2CO3 = 0,047 mol
n H2SO4 = 0,031

Tu dai per scontato che il rapporto molare sia di 1:2, mentre in realtà non hai neppure le moli di H2SO4 necessarie per reagire con un rapporto 1:1 completo.
Il pH finale deve risultare di 10,02.
Prova.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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Giuseppe Mazzola
Scusami, sono stata troppo precipitosa.
Hai ragione tu.
Ciao
Luisa

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