pH (Acido + base entrambi forti)

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Ca0s

2017-01-31 16:48

Salve, ho questo esercizio da rivedere e non so se il risultato è esatto o meno:

Calcolare quanti mL di una soluzione 0,010 M di acido cloridrico sono necessari per portare alla neutralità 400 mL di una soluzione di NaOH a pH 11,0

pH= 11 --> [H+]= 10^-11

pOH= 3 -->[OH-]= 10^-3 --> [NaOH]= 10^-3

la mia risoluzione si basa sul fatto che per ogni mole di NaOH si libera uno ione OH- che neutralizza uno ione H3O+ relativo ad una mole di HCl,quindi:

Vacido * [HCl] = Vbase * [NaOH]                            ---> Va= Vb*Mb/Ma = 0.04L = 40 mL

Va= ?                        Vb=0.4L

[HCl] = 0.01M           [NaOH]= 10^-3

LuiCap

2017-01-31 17:17

È corretto.

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