Ca0s
2017-01-31 16:48
Salve, ho questo esercizio da rivedere e non so se il risultato è esatto o meno:
Calcolare quanti mL di una soluzione 0,010 M di acido cloridrico sono necessari per portare alla neutralità 400 mL di una soluzione di NaOH a pH 11,0
pH= 11 --> [H+]= 10^-11
pOH= 3 -->[OH-]= 10^-3 --> [NaOH]= 10^-3
la mia risoluzione si basa sul fatto che per ogni mole di NaOH si libera uno ione OH- che neutralizza uno ione H3O+ relativo ad una mole di HCl,quindi:
Vacido * [HCl] = Vbase * [NaOH] ---> Va= Vb*Mb/Ma = 0.04L = 40 mL
Va= ? Vb=0.4L
[HCl] = 0.01M [NaOH]= 10^-3