pH KOH e HCl, HF, NaF

[Ca0s]

Calcolare il pH nei seguenti casi: 

a)  soluzione ottenuta mescolando 100 mL di KOH 0,20 M con 50 mL di HCl 0,40 M;

 b)  soluzione 0,025 M di HF;

 c)  soluzione 0,40 M di NaF. 
 
La costante di dissociazione dell’HF è KHF = 6,31·10–4 mol/l. 

Svolgimento:

a)

nKOH= 0.1L * 0.2 mol/L = 0.02 mol

nHCl= 0.05L * 0.4 mol/L = 0.02 mol

le moli di KOH sono uguali alle moli di HCl per cui abbiamo un pH neutro in quanto le moli acide di HCL neutralizzano le moli basiche di KOH

b)

C/kHF = 0.025/6.31*10^-4= 39.62 5.54*10^-2 < 39.62 < 380 [H+] = rad(Ka(Ca-[H+])) [H+]^2= KaCa-Ka[H+]

[H+] = 3.67*10^-3 pH = 2.43

c)

Ph neutro dato che questa soluzione non ha un soluto capace di squilibrare gli ioni H+ o OH-

[Mario]

La c) é sbagliata. Il pH é leggermente alcalino perché siamo in presenza di sale derivante da acido debole.
Saluti Mario

[Ca0s]

e numericamente come si traduce la risposta ? dovrei calcolare il pH esclusivamente utilizzando la concentrazione data ?

[RhOBErThO]

Come ha detto Mario ha pH alcalino perchè il sale da idrolisi basica:
NaFNa^+ + F^-
F^-+H2OHF+OH^-