pH, Kb
Rieccomi... sono bloccato ad inizio esercizio e non riesco ad andare avanti. Help Luisa!  :-D
Testo: una soluzione di ammoniaca pH 10.8, calcolare il volume di HCL (STP) che deve essere aggiunto per:
A) Tamponare a pH 9,5 182cm3 della soluzione di ammoniaca
B) Titolare 290cm3 della soluzione di ammoniaca e calcolare il pH al punto equivalente. Kb= 1,85 x 10^-5


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Lo svolgimento di questo esercizio è identico a quello che hai postato ieri [https://www.myttex.net/forum/Thread-Solu...#pid102156].
Anziché avere acido debole (HClO) + base forte (NaOH) hai base debole (NH3) + acido forte (HCl).
Provaci!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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(2018-12-15, 00:22)Non riesco a trovare il volume Dell\HCL in condizioni standard... Ha scritto: Lo svolgimento di questo esercizio è identico a quello che hai postato ieri [https://www.myttex.net/forum/Thread-Solu...#pid102156].
Anziché avere acido debole (HClO) + base forte (NaOH) hai base debole (NH3) + acido forte (HCl).
Provaci!!!
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Con l'indicazione condizioni standard (abbreviato in STP, dall'inglese Standard Temperature and Pressure o in TPS, da Temperatura e Pressione Standard) vengono intese delle condizioni convenzionali di temperatura e/o pressione da usare come riferimento standard.
L'organizzazione che si occupa degli standard, l'IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), utilizza 0°C (273,15 K, 32°F) e 105 pascal (1 bar).
Prima del 1982 era utilizzato un valore di pressione di 1 atm (ovvero 101 325 Pa), molto prossimo a quello attuale di 1 bar. [fonte: Wikipedia].

L'HCl a STP è un gas, quindi, dopo aver calcolato il numero di moli di HCl necessarie per rispondere ai punti A e B, basta applicare l'equazione generale dei gas.
Temo però che non si questo il tuo problema, bensì calcolare il numero di moli di HCl. ;-)
Ciao
Luisa

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Ho provato a risolverlo ma con difficoltà... lei che ne pensa? :-S


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La risoluzione del punto A) è tutta corretta.
Ci sono degli arrotondamenti nei calcoli intermedi (io faccio i calcoli con tutti i decimali e arrotondo solo alla fine); il risultato corretto è:
n HCl per portare il pH a 9,5 = 1,49·10^-3 mol
V HCl a STP = 0,0333 L

L'impostazione del punto B) è, in parte, sbagliata perché al punto equivalente il volume non resta costante come nel precedente esercizio, ma il volume finale è dato dalla somma 290 mL + V HCl a STP (= 0,144 L)
Prova a rifare i calcoli; a me risulta un pH finale di 5,55, acido come deve essere!!!
Ciao
Luisa

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