Leopaceco
2018-12-14 20:28
Rieccomi... sono bloccato ad inizio esercizio e non riesco ad andare avanti. Help Luisa! 
Testo: una soluzione di ammoniaca pH 10.8, calcolare il volume di HCL (STP) che deve essere aggiunto per:
A) Tamponare a pH 9,5 182cm3 della soluzione di ammoniaca
B) Titolare 290cm3 della soluzione di ammoniaca e calcolare il pH al punto equivalente. Kb= 1,85 x 10^-5
LuiCap
2018-12-14 23:22
Lo svolgimento di questo esercizio è identico a quello che hai postato ieri [https://www.myttex.net/forum/Thread-Soluzione-tampone--12355?pid=102156#pid102156].
Anziché avere acido debole (HClO) + base forte (NaOH) hai base debole (NH3) + acido forte (HCl).
Provaci!!!
Leopaceco
2018-12-16 13:38
[quote='Non riesco a trovare il volume Dell\'HCL in condizioni standard...' pid='102158' dateline='1544829730']
Lo svolgimento di questo esercizio è identico a quello che hai postato ieri [https://www.myttex.net/forum/Thread-Soluzione-tampone--12355?pid=102156#pid102156].
Anziché avere acido debole (HClO) + base forte (NaOH) hai base debole (NH3) + acido forte (HCl).
Provaci!!!
LuiCap
2018-12-16 14:03
Con l'indicazione condizioni standard (abbreviato in STP, dall'inglese Standard Temperature and Pressure o in TPS, da Temperatura e Pressione Standard) vengono intese delle condizioni convenzionali di temperatura e/o pressione da usare come riferimento standard.
L'organizzazione che si occupa degli standard, l'IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), utilizza 0°C (273,15 K, 32°F) e 105 pascal (1 bar).
Prima del 1982 era utilizzato un valore di pressione di 1 atm (ovvero 101 325 Pa), molto prossimo a quello attuale di 1 bar. [fonte: Wikipedia].
L'HCl a STP è un gas, quindi, dopo aver calcolato il numero di moli di HCl necessarie per rispondere ai punti A e B, basta applicare l'equazione generale dei gas.
Temo però che non si questo il tuo problema, bensì calcolare il numero di moli di HCl. 
Leopaceco
2018-12-17 16:36
Ho provato a risolverlo ma con difficoltà... lei che ne pensa? 
LuiCap
2018-12-17 17:36
La risoluzione del punto A) è tutta corretta.
Ci sono degli arrotondamenti nei calcoli intermedi (io faccio i calcoli con tutti i decimali e arrotondo solo alla fine); il risultato corretto è:
n HCl per portare il pH a 9,5 = 1,49·10^-3 mol
V HCl a STP = 0,0333 L
L'impostazione del punto B) è, in parte, sbagliata perché al punto equivalente il volume non resta costante come nel precedente esercizio, ma il volume finale è dato dalla somma 290 mL + V HCl a STP (= 0,144 L)
Prova a rifare i calcoli; a me risulta un pH finale di 5,55, acido come deve essere!!!