pH aggiunta tampone
Ho 600 mL di una soluzione con concentrazione  0.130 M di HNO2, questa è sciolta in 4.97 g di nitrito di sodio. Calcola il pH della soluzione con Ka dell'acido= 4.0*10^-4. A questa soluzione ottenuta aggiungo 50.0 mL di NaOH 0.100 M, calcola il pH.

Moli HNO2= 0.0780 moli.
Moli NaNO2= 0.0720 moli.

Soluzione tampone HNO2/NO2^.
pH= 3.40+log(0.120/0.130)= 3.37.

Moli NaOH= 5*10^-3 moli.
NO2^-= 0.0720 moli + 5*10^-3 moli= 0.0770 moli.
HNO2= 0.0780moli- 0.005 moli= 0.073 moli.

pH= 3.40+log(0.118/0.112)= 3.42

Corretto il procedimento ed i calcoli?
Grazie e scusate il disturbo
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Corretto!!!
Ti consiglio di non fare calcoli inutili: nelle soluzioni tampone si può usare il rapporto fra le moli dell'acido debole e della sua base coniugata al posto delle rispettive concentrazioni, perché le due specie si trovano nello stesso volume che, perciò, si semplifica.
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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claudia
ok grazie
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