pH ammoniaca
Salve...Ho svolto un esercizio e vorrei sapere gentilmente se ho fatto bene...
Calcolare i grammi i ipoclorito di sodio che devono essere presenti in 250 ml di una sua soluzione acquosa affinchè il pH della soluzione sia uguale a quello di una soluzione 4,5x10-3M di ammoniaca. Le costanti di dissociazione dell'acido ipocloroso e dell'ammoniaca sono rispettivamente 3x10-8 e 1,8x10-5.
Grazie


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Fiat lux
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Ti ho già mangiato, come faccio a rimangiarti?!?!?

Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido debole HClO.
Che valore avrà la sua Kb???
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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RhOBErThO, domy73
Kb=3x10-8
Fiat lux
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Nein, quella è la Ka dell'HClO, la sua Kb è...???
Ciao
Luisa

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Kw/Ka
Fiat lux
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Quindi nella tua risoluzione cosa c'è di sbagliato???
Ciao
Luisa

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[OH]= radice quadrata Kw/Ka x 3,51365406*10^-11
Ma i grammi dovrebbero essere 2,18?
Grazie
Fiat lux
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In questa seconda risoluzione hai notevolmente peggiorato gli errori commessi. :-(

Il ragionamento che avevi fatto nella prima risoluzione era corretto: la soluzione di NH3 e la soluzione di NaClO devono liberare in acqua la stessa quantità di ioni OH-, quindi di ioni H+, quindi hanno lo stesso pH.

Soluzione di NH3 4,5·10^-3 M
[OH-] = 2,85·10^-4 mol/L
(su carta si scrive il valore arrotondato nel modo corretto, mentre in calcolatrice si mantengono tutte le cifre)

Soluzione di NaClO
Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido debole HClO (Ka = 3·10^-8) che in acqua reagisce liberando ioni OH- secondo la reazione che hai scritto.
Questa quantità di OH- deve essere numericamente uguale a quella liberata dalla soluzione di NH3.
Quindi la Kb di ClO- è:
Kb = [OH-]^2 / Cb
Cb = [OH-]^2 / Kb
L'errore che hai commesso nei calcoli numerici è che al denominatore ai inserito il valore della Ka e non quello della Kb:
Cb = [OH-]^2 / Kw/Kb
Cb = [OH-]^2 · Ka / Kw
Cb = (2,85·10^-4)^2 · 3·10^-8 / 10^-14 = 0,243 mol/L
Come è logico che sia, essendo la base ClO- più debole della base NH3, affinchè le due soluzioni abbiano lo stesso pH la soluzione di NaClO deve essere più concentrata della soluzione di NH3.

n ClO- = n NaClO = 0,243 mol/L · 0,250 L = 6,075·10^-2 mol
m NaClO = 6,075·10^-2 mol · 74,44 g/mol = 4,52 g
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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(Primo Levi)


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Grazie...praticamente mi sono perso
Fiat lux
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