pH ammoniaca

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domy73

2017-06-09 15:26

Salve...Ho svolto un esercizio e vorrei sapere gentilmente se ho fatto bene...

Calcolare i grammi i ipoclorito di sodio che devono essere presenti in 250 ml di una sua soluzione acquosa affinchè il pH della soluzione sia uguale a quello di una soluzione 4,5x10-3M di ammoniaca. Le costanti di dissociazione dell'acido ipocloroso e dell'ammoniaca sono rispettivamente 3x10-8 e 1,8x10-5.

Grazie

NaClO1.jpg
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NaClO2.jpg
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LuiCap

2017-06-09 15:51

Ti ho già mangiato, come faccio a rimangiarti?!?!?

Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido debole HClO.

Che valore avrà la sua Kb???

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domy73

2017-06-09 21:32

Kb=3x10-8

LuiCap

2017-06-09 21:44

Nein, quella è la Ka dell'HClO, la sua Kb è...???

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domy73

2017-06-09 21:59

Kw/Ka

LuiCap

2017-06-09 22:02

Quindi nella tua risoluzione cosa c'è di sbagliato???

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domy73

2017-06-09 22:12

[OH]= radice quadrata Kw/Ka x 3,51365406*10^-11 Ma i grammi dovrebbero essere 2,18? Grazie

LuiCap

2017-06-10 10:32

In questa seconda risoluzione hai notevolmente peggiorato gli errori commessi. :-(

Il ragionamento che avevi fatto nella prima risoluzione era corretto: la soluzione di NH3 e la soluzione di NaClO devono liberare in acqua la stessa quantità di ioni OH-, quindi di ioni H+, quindi hanno lo stesso pH.

Soluzione di NH3 4,5·10^-3 M

[OH-] = 2,85·10^-4 mol/L

(su carta si scrive il valore arrotondato nel modo corretto, mentre in calcolatrice si mantengono tutte le cifre)

Soluzione di NaClO

Lo ione ClO- è la base coniugata dell'acido debole HClO (Ka = 3·10^-8) che in acqua reagisce liberando ioni OH- secondo la reazione che hai scritto.

Questa quantità di OH- deve essere numericamente uguale a quella liberata dalla soluzione di NH3.

Quindi la Kb di ClO- è:

Kb = [OH-]^2 / Cb

Cb = [OH-]^2 / Kb

L'errore che hai commesso nei calcoli numerici è che al denominatore ai inserito il valore della Ka e non quello della Kb:

Cb = [OH-]^2 / Kw/Kb

Cb = [OH-]^2 · Ka / Kw

Cb = (2,85·10^-4)^2 · 3·10^-8 / 10^-14 = 0,243 mol/L

Come è logico che sia, essendo la base ClO- più debole della base NH3, affinchè le due soluzioni abbiano lo stesso pH la soluzione di NaClO deve essere più concentrata della soluzione di NH3.

n ClO- = n NaClO = 0,243 mol/L · 0,250 L = 6,075·10^-2 mol

m NaClO = 6,075·10^-2 mol · 74,44 g/mol = 4,52 g

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domy73

2017-06-10 11:15

Grazie...praticamente mi sono perso