pH anilina vs HCl

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andxme

2017-06-23 13:09

Ciao a tutti ho dei dubbi che vorrei fugare riguardo questa soluzione di cui devo calcolare il pH 100ml, 0.24M di anilinia  KB C6H5NH2=3.8*10^-10 Vengono miscelati con HCl 250ml 0.048M Ora quello che vorrei capire è : se metto insieme anilina che è una base debole con h20 questa si prende un protone e genera ioni OH-, l'HCl invece è completamente dissociato e genera ioni H+ Quindi trovo le moli di HCl che sn 0.048*0.250=0.012 E trovo le moli di ioni OH- dell'anilina che sn (0.24*kb)1/2=95.49*10^-6 M Riassumendo  0.012n H+ 0.000009549M*0,100ml=0.0000009549n OH- Per calcolare il pH le faccio reagire? Oppure semplicemente calcolo le moli di HCl 0.012 e le moli di anilina 0.24*0.100=0.024 e le faccio  reagire?  In questo caso mi si forma un tampone giusto? Help pls

LuiCap

2017-06-23 15:55

L'anilina è una base debole e l'HCl un acido forte: se le unisci mica si stanno a guardare, reagiscono fra loro in modo completo, perché la seguente reazione ha una Keq = 3,8·10^4:

C6H5NH2 + H+ --> C6H5NH3+

L'H+ in difetto "scompare".

Rimane parte della base debole insieme al suo acido coniugato che si è formato nello stesso volume di soluzione --> tampone

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: andxme

andxme

2017-06-23 16:04

LuiCap ha scritto:

L'anilina è una base debole e l'HCl un acido forte: se le unisci mica si stanno a guardare, reagiscono fra loro in modo completo, perché la seguente reazione ha una Keq = 3,8·10^4:

C6H5NH2 + H+ --> C6H5NH3+

L'H+ in difetto "scompare".

Rimane parte della base debole insieme al suo acido coniugato che si è formato nello stesso volume di soluzione --> tampone

Grazie mille Luisa, precisa e esaustiva come sempre. 

Adesso ho risolto il mio dubbio quindi semplicemente

0,024n di anilina  e 0,012n di H+

danno origine a 0,012n di C6H5NH3+ e 0,012n di anilina non reagita..quindi tampone quindi basta applicare la formula dei tamponi.

ancora mille grazie!!!

LuiCap

2017-06-23 16:23

Basta scrivere al volo pH = pKa :-P