pH base forte acido debole

[FabrizioM]

A 1000 ml di una base forte monoprotica a pH = 10.44 sono aggiunti 20 ml di un acido debole HA a pH 3.55 (KA = 5 x 10-6 ). Calcolare il pH della soluzione risultante.

In questo esercizio trovo le moli di BOH e di HA che sono rispettivamente 10^-3,566 e 3*10^-4. 

Quando vado a scrivere la reazione

    HA   + BOH   AB + H2O 

trovo un sale basico.

Il mio dubbio è: come devo continuare se ho un sale basico e BOH è in difetto? E' possibile?

[LuiCap]

Il forte reagisce sempre completamente con il debole.
Si deve controllare che tipo di sistema si forma facendo i calcoli; i casi che si possono presentare sono:
a) le moli di OH- sono uguali alle moli di HA, allora, dopo reazione si ha una soluzione di A- che da idrolisi basica;
b) le moli di OH- sono in difetto rispetto alle moli di HA, allora, dopo reazione, si ha una soluzione di acido debole HA e della sua base coniugata, cioè una soluzione tampone;
c) le moli di OH- sono in eccesso rispetto alle moli di HA, allora, dopo reazione, le moli di HA vanno a zero, e si ha una solo una soluzione di base forte OH-.

n OH- = 10^-pOH = 10^3,56 = 2,75·10^-4 mol/L
[HA] = [H+]^2 / Ka = (10^-pH)^2 / 5·10^6 = 1,59·10^-2 mol/L
n HA = M/V = 1,59·10^-2 mol/L x 0,020 L = 3,18·10^-4
Quindi le moli di OH- sono in difetto, si consumano completamente e producono 2,75·10^-4 mol di A- in un volume totale di 1020 mL
Rimangono 4,23·10^-5 mol di HA in un volume totale di 1020 mL.
Perciò si tratta di una soluzione tampone HA/A-
[H+] = Ka x [HA]/[A-] = 7,68·10^-7
pH = 6,11

[FabrizioM]

Grazie mille