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Ciao volevo chiedere aiuto per questo esercizio di chimica che davvero non riesco a risolvere!! GRAZIE IN ANTICIPO!!!
Calcolare il volume di KOH 0,3M che si deve aggiungere a 200 ml di una soluzione 0,2M di acido ossalico per ottenere un tampone a pH= 5 . (Ka1= 5,6*10^(-2); Ka2= 5,4*10^(-5) )
A pH=5 siamo in presenza contemporanea di ioni HC2O4- e C2O4--.
La concentrazione idrogenionica di questo sistema tampone è dato dalla seguente relazione:
[H+] = 5,4*10^-5 * [HC2O4-]/[C2O4--]
ne consegue che:
10^-5 = 5,4*10^-5 * [HC2O4-]/[C2O4--]
per cui:
0,185 = [HC2O4-]/[C2O4--]
si imposta quindi un semplice sistema nel quale la seconda equazione è: [HC2O4-]+[C2O4--]=1
che risolto dà:
[HC2O4-] = 0,156
[C2O4--] = 0,844
il valore 0,844 significa che la quantità del KOH deve essere tale da neutralizzare l'84,4% dell'acido ossalico inizialmente presente.
basta allora calcolare quanto KOH occorre per la completa neutralizzazione:
0,3 * X = 0,4 * 200
X = 266,7 mL di KOH 0,3M
266,7 * 0,844 = 225 mL
saluti
Mario
I seguenti utenti ringraziano Mario per questo messaggio: Utente dell'ex MyttexAnswers
Grazie mille dell'aiuto! Davvero!!
Saluti Lucia