Buon pomeriggio, non riesco a risolvere questo esercizio:
La seconda costante di ionizzazione dell'H2SO4 è Ka2=1,2x10^-2. Dato il valore della costante di ionizzazione dell'NH3, Kb=1,8x10^-5, calcolare il pH di una soluzione 0,10 M di (NH4)2SO4.
Essendo un sale di un acido poliprotico forte ho tentato di risolverlo con la formula quadratica ma non riesco. Qualcuno potrebbe aiutarmi?
Ciao, il solfato di ammonio è un caso dove si verifica idrolisi acida e basica contemporanea. Per quanto sia debole lo ione solfato, non si può trascurare la sua attività basica. La dissociazione del solfato di ammonio produce lo ione ammonio (che da idrolisi acidi) e lo ione solfato (che da idrolisi basica) Abbiamo:
Per queste situazioni, la [H+] si calcola dalla seguente formula: sqrt[Kw*(Ka/Kb)], ottenendo un pH = 5.6 (la formula può essere dimostrata partendo dagli equilibri in gioco, onestamente non mi ricordo più tale dimostrazione). Il dato mi sembra ragionevole visto che la Ka è maggiore della Kb, pertanto prevale la forza acida dello ione amonio su quella basica dello ione solfato e quindi risulta un pH inferiore a 7. La cosa interessante di questi casi è che, nelle situazioni approssimate, il pH non dipende dalla concentrazione.
Aspettiamo comunque l'opinione di un altro utente.
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Scusatemi, avevo risposto senza leggere le due risposte precedenti. Appena ho un attimo, scrivo la dimostrsazione. In questo caso però la concentrazione dello ione NH4+ è il doppio di quella dello ione SO4(2-): (NH4)2SO4 2 NH4+ + SO42- Ci(NH4+) = 0,2 M Ci(SO4--) = 0,1 M
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
Cambia i valori numerici ed ottieni il risultato voluto!!!
Nella risposta precedente avevo sbagliato: anche il questo caso il pH non dipende dalla concentrazione.
Ciao Luisa
Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi)
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NH3 + H3O+
2 NH4+ + SO42-
