pH di un sale di un acido poliprotico
Buonasera, io ho trovato questo esercizio ma non riesco a risolverlo, qualcuno mi può aiutare per favore?

Calcolare il pH di una soluzione 0.32 M di Na2CO3 (Ka1 = 4.5 10–7 , Ka2 = 4.7 10–11)

io ho provato a fare la dissociazione e viene 2Na+ + CO3^2-, però poi non so veramente come continuare.
il risultato dovrebbe essere pH= 11,92
Grazie mille
Cita messaggio
Lo ione carbonato subisce idrolisi basica:

CO3(2-) + H2O <==> HCO3- + OH-
0,32.........../...............0..........0

Prova a proseguire tu,
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Alehorizon01
(2021-12-30, 12:34)LuiCap Ha scritto: Lo ione carbonato subisce idrolisi basica:

CO3(2-) + H2O <==> HCO3- + OH-
0,32.........../...............0..........0

Prova a proseguire tu,

ciao, scusa il disturbo, ma ho provato e non riesco comunque ad andare avanti O_o
Cita messaggio
Se hai provato e non riesci ancora, significa che non hai studiato abbastanza la teoria.

CO3(2-) + H2O <==> HCO3- + OH-
0,32.........../...............0..........0
- x............./.............+x........+x
0,32-x........................x...........x

Kb1 = Kw/ Ka2 = 1,0·10^-14/4,7·10^-11 = 2,13·10^-4

2,13·10^-4 = x^2 / 0,32 - x

Adesso però devi farcela da solo!!!
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


Cita messaggio
[-] I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo post:
Alehorizon01




Utenti che stanno guardando questa discussione: 1 Ospite(i)