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Vicia
2017-09-06 14:29
Buon pomeriggio a tutti
Pensavo di aver capito come si facesse, ma in realtà non è così
Questo è l'esercizio: "Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando 50 ml di soluzione di 0,1M HCl con 150ml di 0,1 di NH3 con kb=1,8*10^-5"
Non riesco ad individuare la reazione generica
LuiCap
2017-09-06 15:21
Posta quello che hai fatto e poi vediamo.
Il pH deve risultare 9,56.
Chissà che calcolo ho fatto... il pH deve risultare 8,95
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Vicia
2017-09-06 17:51
A me viene 10,97 . Cosa ho sbagliato?
LuiCap
2017-09-06 18:55
Chissà che calcolo ho fatto prima... il pH deve risultare 8,95.
La prima parte del tuo procedimento è corretta, la seconda parte no, perché non hai considerato che insieme alle moli di NH3 rimaste si sono formate anche delle moli del suo acido coniugato NH4+, quindi si forma una soluzione tampone.
La presenza dell'NH4+ fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione della base debole NH3, quindi si formano meno OH-, quindi più H+ e il pH risulta più basso di quello che hai calcolato tu.
Vicia
2017-09-06 19:08
Perchè ha considerato come moli di NH3 5*10^-3 ? Non dovrebbero essere 0,01?
Essendo soluzione tampone (cosa che non avevo visto ) quando poi vado a calcolare la concentrazione di OH- deve risultare [OH-]=kb * Cb/Ca . quindi dovrebbe essere [OH-] =0,05/0,025*1,8*10^-5 e da qui viene pOH=4,44 e pH=9,56
O sbaglio?
LuiCap
2017-09-06 19:23
A quest'ora della sera sono cotta e ho invertito le due concentrazioni
Quindi avevo fatto bene quando avevo scritto che il pH doveva risultare 9,56
Non ho voglia di correggere l'allegato, l'importante è che tu abbia capito dove avevi sbagliato.
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