pH di una soluzione

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Vicia

2017-09-06 14:29

Buon pomeriggio a tutti :-) Pensavo di aver capito come si facesse, ma in realtà non è così :-( Questo è l'esercizio: "Calcolare il pH di una soluzione ottenuta miscelando 50 ml di soluzione di 0,1M HCl con 150ml di 0,1 di NH3 con kb=1,8*10^-5" Non riesco ad individuare la reazione generica

LuiCap

2017-09-06 15:21

Posta quello che hai fatto e poi vediamo.

Il pH deve risultare 9,56.


Chissà che calcolo ho fatto... il pH deve risultare 8,95

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Vicia

2017-09-06 17:51

A me viene  10,97 . Cosa ho sbagliato?

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LuiCap

2017-09-06 18:55

Chissà che calcolo ho fatto prima... il pH deve risultare 8,95.

La prima parte del tuo procedimento è corretta, la seconda parte no, perché non hai considerato che insieme alle moli di NH3 rimaste si sono formate anche delle moli del suo acido coniugato NH4+, quindi si forma una soluzione tampone.

La presenza dell'NH4+ fa retrocedere l'equilibrio di dissociazione della base debole NH3, quindi si formano meno OH-, quindi più H+ e il pH risulta più basso di quello che hai calcolato tu.

NH3+HCl____.jpg
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Vicia

2017-09-06 19:08

Perchè ha considerato come moli di NH3 5*10^-3 ? Non dovrebbero essere 0,01?

Essendo soluzione tampone (cosa che non avevo visto azz! azz! azz! ) quando poi vado a calcolare la concentrazione di OH- deve risultare [OH-]=kb * Cb/Ca . quindi dovrebbe essere [OH-] =0,05/0,025*1,8*10^-5 e da qui viene pOH=4,44 e pH=9,56

O sbaglio?

LuiCap

2017-09-06 19:23

A quest'ora della sera sono cotta e ho invertito le due concentrazioni :-(

Quindi avevo fatto bene quando avevo scritto che il pH doveva risultare 9,56 :-/

Non ho voglia di correggere l'allegato, l'importante è che tu abbia capito dove avevi sbagliato.

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Vicia

2017-09-06 19:54

Perfetto, grazie :-)