pH di una soluzione

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elisa97

2018-02-05 14:49

Mi aiutereste a capire se ho svolto l'esercizio in modo corretto?

Calcolare 

i) il pH della soluzione ottenuta mescolando 100ml di una soluzione di acido forte a pH=2 con 1500ml di una soluzione di una base forte a pH=11

ii) il volume di HCl 0,1N che deve essere aggiunto alla soluzione del punto i) per portare il pH al valore 7.

 

allego foto con il mio procedimento

Grazie a tutti in anticipo.

P_20180205_154242.jpg
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LuiCap

2018-02-05 20:12

Il punto i) è corretto.

Al punto ii) come hai calcolato il volume di HCl di 0,005 mL???

elisa97

2018-02-07 12:04

LuiCap ha scritto:

Il punto i) è corretto.

Al punto ii) come hai calcolato il volume di HCl di 0,005 mL???

dato che per avere il ph=7 devo avere la stessa concentrazione di ioni H+ e OH-  ho eguagliato il numero di moli di OH- iniziali che erano 0.0015 uguali al numero di moli di H+ che essendo nota la molarità, con la formula inversa ho trovato il volume necessario affinche la soluzione abbia ph=7 che è 0.015 poi, sbagliando, ho sottratto il volume iniziale dato dal testo dell'acido forte... azz! ma il ragionamento è giusto? altrimenti come avrei dovuto svolgerlo? mi serve per dare l'esame, vi prego aiutatemi

LuiCap

2018-02-07 12:28

Il ragionamento è giusto, ma il calcolo che hai fatto è sbagliato. :-(

pH 7.jpg
pH 7.jpg

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: elisa97

elisa97

2018-02-07 17:05

LuiCap ha scritto:

Il ragionamento è giusto, ma il calcolo che hai fatto è sbagliato. :-(

grazie mille davvero!! ho capito l'errore, grazie per la risposta così veloce  :-)