pH di una soluzione 0,55 M di HClO4
Qual è il pH di una soluzione 0,55 M di HClO4? (Ka = 1,1 • 10-2) 
In questo caso non si può applicare la formula approssimata per calcolare la concentrazione degli ioni H3O+ in una soluzione di un acido debole perché la costante di ionizzazione dell’acido Ka non è < di 10-3 quindi: HClO4 + H2O ⇔ ClO4 - + H3O+ € Ka = H3O+ [ ] ClO4 − [ ] [HClO4 ] a) condizione di elettroneutralità [H3O+] = [ClO4 - ] + [OH–] b) bilancio delle masse Ca = [ClO4 - ] + [HClO4] Visto che Ca > 1·10-3 mol/l [ClO4 - ] >> [OH–] quindi a) diventa [H3O+] ≈ [ClO4 - ] e b) diventa [HClO4] = Ca - [H3O+] sostituendo tali espressioni nella Ka : € Ka = H3O+ [ ] 2 Ca − H3O+ [ ] =1,1•10−2 € H3O+ [ ] 2 + Ka H3O+ [ ] − KaCa = 0 € H3O+ [ ] 2 = −Ka + Ka 2 + 4KaCa 2 = 0,072 pH = -log(0,072) = 1,14
ALLORA questa e la soluzione del testo,non riesco a capire come fa a venire la conc di H3O+ =0,072 se non so quanto vale Ca?
mi potreste dare una mano?grazie mille
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pH e non PH *Tsk, tsk*

La concentrazione iniziale dell'HClO4 la conosci eccome... è 0,55 M. ;-)
Quella che non conosci è [HClO4] dopo la dissociazione degli H+.

      
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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