pH di una soluzione acquosa di K2CO3

[ddem]

Considerando la reazione K2CO3 + H2O, posso etichettare K2CO3 come un sale neutro che ha praticamente influsso quasi nullo sul pH?

[LuiCap]

Assolutamente no!!!

K2CO3 2 K+ + CO3(2-)

È solo lo ione K+ che non influisce sul pH, lo ione carbonato fornisce una soluzione basica.
Lo ione carbonato reagisce con l'acqua, secondo le seguenti reazioni di idrolisi basica:

CO3(2-) + H2O HCO3- + OH- ...................Kb1 = 10^-14/Ka2 H2CO3
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-......................Kb2 = 10^-14/Ka1 H2CO3

[Ale985]

Considerando la reazione K2CO3 + H2O, posso etichettare K2CO3 come un sale neutro che ha praticamente influsso quasi nullo sul pH?

con il suggerimento di Luisa, potresti provare a calcolare il pH di una ipotetica soluzione acquosa di carbonato di potassio (fai anche 0.1 M) per renderti conto che non è tutt'altro che neutro.

[ddem]

Posso anche pensare che K2CO3 derivi da KOH (base forte) e H2CO3 (acido debole) e per questo abbia in soluzione una tendenza basica?

[LuiCap]

Certo!!!

[Ale985]

Posso anche pensare che K2CO3 derivi da KOH (base forte) e H2CO3 (acido debole) e per questo abbia in soluzione una tendenza basica?

assolutamente sì. La neutralizzazione di un acido debole con una base forte porta alla formazione di acqua e della sale corrispondente (che in questo caso è la base coniugata, debole, dell'acido reagente).
Ovviamente, la neutralizzazione deve essere condotta con i reagenti in quantità stechiometriche, in quanto un eccesso di base forte non reagita "predomina" in termini di pH sulla base debole.