2021-07-12, 12:05
"Avendo a disposizione una soluzione di Ca(OH)2 0.05 M, quante volte dovrà essere diluita perché il suo nuovo pH, a diluzione avvenuta, sia pari a 11?"
Risoluzione
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-
0.05..............0..........0.....
-0.05..............+0.05....+0.05*2
[OH-]=0.1=10^-1
pOH=1
Sfruttando la formula delle diluizioni
M1*V1=M2*V2
M1 = 10^-1
V1= ne invento uno per semplicità: 100 mL
M2=10^-3 perché pH=11 -> pOH= 3
V2= x
10^-1*100 mL=10^-3*x
x=10000 mL
10000 mL/100 mL = 100 (volte)
Ho seguito i giusti passaggi?
Risoluzione
Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-
0.05..............0..........0.....
-0.05..............+0.05....+0.05*2
[OH-]=0.1=10^-1
pOH=1
Sfruttando la formula delle diluizioni
M1*V1=M2*V2
M1 = 10^-1
V1= ne invento uno per semplicità: 100 mL
M2=10^-3 perché pH=11 -> pOH= 3
V2= x
10^-1*100 mL=10^-3*x
x=10000 mL
10000 mL/100 mL = 100 (volte)
Ho seguito i giusti passaggi?
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