pH di una soluzione composta da due elettroliti forti
Testo e soluzione. Dopo posto il testo. Il mio problema penso sia il calcolo di ph di due sali che, penso, si dissocino completamente. Se si dissociassero parzialmente le k non ce l ho.
IL VOLUME FINALE È DI 10 LITRI NELL ALLEGATO NON C'È ATTENZIONE A CHIUNQUE LEGGESSE QUESTO POST.


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Non ci sono affatto due sali in soluzione :-(
Lo puoi verificare scrivendo la reazione in forma ionica:

Na+ + ClO4- + H+ + ClO4- + Na+ + OH- --> Na+ + ClO4- + ClO4- + Na+ + H2O

Eliminando gli ioni spettatori rimane:
H+ + OH- --> H2O

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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La ringrazio comunque il pH finale dovrebbe essere dalla soluzione del libro 6.48 e il delta pH di 2.48. Cioe il mio problema sta proprio cosa fare dopo l aggiunta di NaOH?
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Mi scusi c'è un errore del libro. Il volume totale è di 10 litri perche dice" e tanta acqua da raggiungere 10 litri" lo svolgo e lo posto. Grazie mille.


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Ah, ecco, così cambia tutto ;-)

http://online.scuola.zanichelli.it/rubin...iluiti.pdf

   
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Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
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