pH di una soluzione composta da due elettroliti forti| pH di una soluzione composta da due elettroliti forti |
 2017-03-23, 12:13 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-03-23, 16:47 da Nascor.) Testo e soluzione. Dopo posto il testo. Il mio problema penso sia il calcolo di ph di due sali che, penso, si dissocino completamente. Se si dissociassero parzialmente le k non ce l ho. IL VOLUME FINALE È DI 10 LITRI NELL ALLEGATO NON C'È ATTENZIONE A CHIUNQUE LEGGESSE QUESTO POST.  2017-03-23, 14:26 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-03-23, 14:27 da LuiCap.) Non ci sono affatto due sali in soluzione  Lo puoi verificare scrivendo la reazione in forma ionica: Na+ + ClO4- + H+ + ClO4- + Na+ + OH-  Na+ + ClO4- + ClO4- + Na+ + H2OEliminando gli ioni spettatori rimane: H+ + OH- H2OCiao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) 2017-03-23, 14:33 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-03-23, 14:39 da Nascor.) La ringrazio comunque il pH finale dovrebbe essere dalla soluzione del libro 6.48 e il delta pH di 2.48. Cioe il mio problema sta proprio cosa fare dopo l aggiunta di NaOH? 2017-03-23, 16:34 (Questo messaggio è stato modificato l'ultima volta il: 2017-03-23, 17:03 da Nascor.) Mi scusi c'è un errore del libro. Il volume totale è di 10 litri perche dice" e tanta acqua da raggiungere 10 litri" lo svolgo e lo posto. Grazie mille. 2017-03-23, 18:29 Ciao Luisa Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”; il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”. (Primo Levi) |
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