pH di una soluzione di CH3COOH e NaOH
Calcolare il pH di una soluzione preparata addizionando 0,263 dm^3 di CH3COOH 0,206 mol dm^-3
e 0,260 dm^3 di NaOH 0,068 mol dm^-3. Si considerino i volumi additivi. (pKa(CH3COOH) = 4; 75)


Esercizio di cui non ho il risultato, propongo la mia soluzione e se qualcuno gentilmente può indicarmi se è giusta :-D

pKa CH3COOH=4,75 -> Ka=1,78*10^-5

M=n/V -> n= M * V
nCH3COOH= 0,263 * 0,206 = 0,054 mol
nNaOH= 0,260 * 0,068= 0,0177 mol

                 CH3COOH + OH      ->    CH3COO- + H20
           ni         0,054        0,0177            0             /
           An     -0,0177     -0,0177       +0,0177       /
           nf         0,0363          0              0,0177      /

Volume totale= 0,263 + 0,260 = 0,523 dm^3

M= 0,0363 / 0,523 = 0,0694 M

pH= -log √Ka x Ca = -log √1,78*10^-5 * 0,0694 = 2,95
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No, la tua risoluzione è sbagliata :-(

   
Ciao
Luisa

Dal laboratorio se ne usciva ogni sera, e più acutamente a fine corso, con la sensazione di avere “imparato a fare una cosa”;
il che, la vita lo insegna, è diverso dall’avere “imparato una cosa”.
(Primo Levi)


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euge.hcbb
Ciao in realtà una volta calcolate le moli di acido in eccesso dovevi utilizzare l'equazione di Handerson-Hasselbalch, relativa al tampone HAC/AC-:

All'equilibrio, |HAc|= 0.0363/0.523= 0.069 M e |Ac-|= 0.0177/0.523= 0.034 M.

Sostituendo nell'equazione: pH = pKa + log|Ac-|/|HAc| ottengo:

pH = 4.74 + log(0.034)/(0.069) = 4.74 - 0.3 = 4.44
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euge.hcbb
Altro esercizio sullo stesso argomento, così non apro un'altra discussione:
Una soluzione viene preparata con 30,00 g di acido acetico e portata a volume in un recipiente di 1500 ml.
A questa soluzione vengono aggiunti 10,00 g di NaOH. Si determini il pH della soluzione finale. (CH3COOH,
Ka = 1; 8 * 10^5).

nCH3COOH= 30/60 = 0,5
nNaOH= 10/40 = 0,25

CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H20
ni 0,5 0,25 0 /
An -0,25 -0,25 +0,25 /
nf 0,25 0 0,25 /

[CH3COOH] = 0,25 / 1,50 = 0,167
[CH3COO-]= 0,25 / 1,50= 0,167

pH = pKa + log [A-]/[HA] = 4,75 + log 0,167/0,167 = 4,75 + 0 = 4,75
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Questa volta la risoluzione è corretta ;-)
Ciao
Luisa

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(2017-02-05, 16:16)LuiCap Ha scritto: Questa volta la risoluzione è corretta ;-)

Se invece avessi una soluzione di HCl 1,000 M , cosa succede? Possibile avere HCl in difetto? Grazie

SCUSATE, SBAGLIATO SEZIONE
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(2017-02-20, 16:08)Paolopeirano97 Ha scritto: Se invece avessi una soluzione di HCl 1,000 M , cosa succede? Possibile avere HCl in difetto? Grazie

SCUSATE, SBAGLIATO SEZIONE

Qualche parolina in più non guasterebbe, non è che possiamo essere nella tua testa?!?!
Avessi una soluzione di HCl 1,000 M in quale contesto???
Ciao
Luisa

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