pH di una soluzione di CH3COOH e NaOH

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euge.hcbb

2017-02-03 11:45

Calcolare il pH di una soluzione preparata addizionando 0,263 dm^3 di CH3COOH 0,206 mol dm^-3

e 0,260 dm^3 di NaOH 0,068 mol dm^-3. Si considerino i volumi additivi. (pKa(CH3COOH) = 4; 75)

Esercizio di cui non ho il risultato, propongo la mia soluzione e se qualcuno gentilmente può indicarmi se è giusta :-D

pKa CH3COOH=4,75 -> Ka=1,78*10^-5

M=n/V -> n= M * V

nCH3COOH= 0,263 * 0,206 = 0,054 mol

nNaOH= 0,260 * 0,068= 0,0177 mol

                 CH3COOH + OH      ->    CH3COO- + H20

           ni         0,054        0,0177            0             /

           An     -0,0177     -0,0177       +0,0177       /

           nf         0,0363          0              0,0177      /

Volume totale= 0,263 + 0,260 = 0,523 dm^3

M= 0,0363 / 0,523 = 0,0694 M

pH= -log √Ka x Ca = -log √1,78*10^-5 * 0,0694 = 2,95

LuiCap

2017-02-03 12:40

No, la tua risoluzione è sbagliata :-(

HAc + NaOH.jpg
HAc + NaOH.jpg

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PadovanoLAB2

2017-02-03 12:44

Ciao in realtà una volta calcolate le moli di acido in eccesso dovevi utilizzare l'equazione di Handerson-Hasselbalch, relativa al tampone HAC/AC-:

All'equilibrio, |HAc|= 0.0363/0.523= 0.069 M e |Ac-|= 0.0177/0.523= 0.034 M.

Sostituendo nell'equazione: pH = pKa + log|Ac-|/|HAc| ottengo:

pH = 4.74 + log(0.034)/(0.069) = 4.74 - 0.3 = 4.44

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euge.hcbb

2017-02-05 14:38

Altro esercizio sullo stesso argomento, così non apro un'altra discussione:

Una soluzione viene preparata con 30,00 g di acido acetico e portata a volume in un recipiente di 1500 ml.

A questa soluzione vengono aggiunti 10,00 g di NaOH. Si determini il pH della soluzione finale. (CH3COOH,

Ka = 1; 8 * 10^5).

nCH3COOH= 30/60 = 0,5

nNaOH= 10/40 = 0,25

CH3COOH + OH- -> CH3COO- + H20

ni 0,5 0,25 0 /

An -0,25 -0,25 +0,25 /

nf 0,25 0 0,25 /

[CH3COOH] = 0,25 / 1,50 = 0,167

[CH3COO-]= 0,25 / 1,50= 0,167

pH = pKa + log [A-]/[HA] = 4,75 + log 0,167/0,167 = 4,75 + 0 = 4,75

LuiCap

2017-02-05 15:16

Questa volta la risoluzione è corretta ;-)

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Paolopeirano97

2017-02-20 15:08

LuiCap ha scritto:

Questa volta la risoluzione è corretta ;-)

Se invece avessi una soluzione di HCl 1,000 M , cosa succede? Possibile avere HCl in difetto? Grazie SCUSATE, SBAGLIATO SEZIONE

LuiCap

2017-02-20 15:26

Paolopeirano97 ha scritto:

Se invece avessi una soluzione di HCl 1,000 M , cosa succede? Possibile avere HCl in difetto? Grazie

SCUSATE, SBAGLIATO SEZIONE

Qualche parolina in più non guasterebbe, non è che possiamo essere nella tua testa?!?!

Avessi una soluzione di HCl 1,000 M in quale contesto???