pH di una soluzione ottenuta aggiungendo 0.1 moli di NaOH a una soluzione tampone

[doc88]

Calcolare il pH di una soluzione contenente HCOOH 0.1 M e HCOONa 0.2 M, sapendo che Ka per HCOOH vale 2.10x10^-4;
pH della soluzione ottenuta dopo aver aggiunto 0.1 moli di NaOH a 1 litro della soluzione precedente. 

Ho calcolato il pH della prima soluzione con:
2.10x10^-4 x (0,1 / 0,2) = 1,05x10^-4
-log (1,05x10^-4)= 3,98

Non riesco a capire come risolvere la seconda richiesta, credo NaOH reagisca con HCOOH ma non so come procedere. Potreste aiutarmi, per favore? Grazie in anticipo a chiunque possa darmi una mano.

[Geber]

La coppia acido formico/formiato di sodio forma un tampone. Quindi l'esercizio ti chiede, se aggiungo una base forte al tampone come cambierà il pH? Resterà vicino al valore di pH del tampone o la base vincerà e il pH aumenterà?
I tamponi sono molto utili per controllare il pH come penso avrete studiato...

[LuiCap]

La base forte reagisce con l'acido debole presente nel tampone secondo la seguente reazione:

HCOOH + OH- HCOO- + H2O
0,1...........0,1...........0,2........./
-0,1.........-0,1..........+0,1......./
0...............0.............0,3......../

Si forma 1 L di soluzione di sola base debole HCOO-.
Lascio a te il calcolo del pH di questa soluzione.