pH di una soluzione ottenuta mescolando una base debole con un acido forte

Myttex Forum ha chiuso definitivamente. Non è più possibile inviare messaggi, ma il contenuto è ancora consultabile in questo archivio.

Alehorizon01

2021-12-27 18:32

Buonasera mi sono imbattuto in questo esercizio di chimica che però non riesco a risolvere.

Calcolare il pH di una soluzione ottenuta unendo 5 litri di NH3 (Kb= 1,8 x 10^-5) in c.s. a 125 ml di H2SO4 0,4M (assumere trascurabile l'aumento di volume ed assumere l'acido come forte in entrambe le dissociazioni). [9,3503]

io ci ho provato, ho calcolato le moli di NH3 usando l'equazione dei gas perfetti e poi ho calcolato la molarità e se ho fatto i calcoli corretti mi torna che sia in eccesso l'acido forte H2SO4 e questo mi ha generato confusione perchè il risultato (quello in parentesi quadra) è un pH basico.

Spero che qualcuno mi possa aiutare e ringrazio in anticipo.

LuiCap

2021-12-27 18:42

Non c'è un eccesso di acido solforico. :-(

Mostra i calcoli che hai fatto.

Alehorizon01

2021-12-27 18:55

grazie per la risposta, ora  scrivo i calcoli: per prima cosa ho calcolato le moli di NH3 utilizzando l'equazione di stato dei gas perfetti: - n = PV/RT = 5l * 1 atm/0,0821*273,15K = 0,223 mol (siamo in condizioni standard: 0°C e 1 atm) poi ho calcolato la concentrazione di NH3: - M = n/V = 0,223 mol / 5 l = 0,0446 M ecco e qui mi sono bloccato perchè appunto mi torna questa concentrazione che è inferiore a quella dell'acido solforico (0,4 M).

LuiCap

2021-12-27 20:10

Le moli di NH3 sono corrette, ma il ragionamento successivo no.

n NH3 = 0,223 mol

n H2SO4 = 0,4 mol/L · 0,125 L = 0,0500 mol

n H+ = 0,0500 mol · 2 = 0,100 mol

Tra la base debole NH3 e l'acido forte H+ avviene la seguente reazione completa:

NH3 + H+ --> NH4+

0,223...0,100.....0

Prova a proseguire tu:

- devi terminare la tabella ICE;

- capire il quale situazione ti trovi;

- calcolare il pH della soluzione ottenuta.

I seguenti utenti ringraziano LuiCap per questo messaggio: Alehorizon01