pH di una soluzione tampone

[bobbilu09]

Ciao a tutti, ho un problema con la mia relazione di laboratorio.

Ho prelevato con la buretta 50 ml di KOH 0,01 M e li ho introdotti in un matraccio tarato da 100 ml. Dopo ho aggiunto un volume di acido acetico CH3COOH 0,1 M tale da contenere il doppio delle moli KOH. Infine ho misurato il pH della soluzione ottenuta con il pH-metro ottenendo un valore pari  3,47. A questo punto devo discutere le reazioni che sono avvenute  e confrontare il valore di pH ottenuto sperimentalmente con quello calcolato.

Ho proceduto così: abbiamo a che fare con un acido debole ed una base forte

CH3COOH+KOH----CH3COOK+H2O (primo dubbio non capisco se devo mettere un due davati all'acido acetico e di conseguenza bilanciare).

Da un precedente esperimento so che le moli di KOH sono: 0.000079 mol e dunque imposto la proporzione 0,000079 mol KOH:0,1 mol/L=xmol CH3COOH: 0,1 mol/L ed ottengo come risultato 0,00079 mol CH3COOH che moltiplicato per due fa: 0,000158 mol. Calcolo la porzione di volume da prelevare sapendo che V=n/c ossia 0,00158mol/0,1 mol/L=0,0158 cioè 15,8 ml.

A questo punto buio totale perchè non capisco come devo calcolare il pH e non so se e quali errori ho commesso. Devo usare Henderson-Hasselbach oppure devo applicare un'altra legge?

Un'ultima domanda, ho costruito la tabella dell'equilibrio è giusta così oppure proprio mi sono confusa?

                        CH3COOH         +            KOH        ---        CH3COOK              +                      H2O        

c iniziale mol           0,00158                  0,000079                       0

variazione mol       -0,000079               -0,000079                  +0,000079

equilibrio mol        0,001501                       0                         0,000079
Ragazzi vi chiedo una mano perchè sono proprio confusa e più provo a studiare la teoria e più mi confondo e meno capisco come procedere.
Grazie in anticipo

[LuiCap]

C'è qualcosa che non quadra nel testo che hai fornito.

n KOH = 0,01 mol/L x 0,050 L = 5,0·10^-4 mol

In seguito dici che, da un precedente esperimento, le moli di KOH sono 7,9·10^-5.

Non capisco

Potresti allegare il testo dell'esperienza che ti è stato fornito?

[bobbilu09]

C'è qualcosa che non quadra nel testo che hai fornito.

n KOH = 0,01 mol/L x 0,050 L = 5,0·10^-4 mol

In seguito dici che, da un precedente esperimento, le moli di KOH sono 7,9·10^-5.

Non capisco

Potresti allegare il testo dell'esperienza che ti è stato fornito?

Ciao Luisa, grazie per aver risposto. Ti fornisco i testi delle due esperienze, secondo me il professore di laboratorio, che non è lo stesso che tiene le lezioni teoriche, si è confuso dicendo che sono collegate, perchè altrimenti io davvero non capisco il senso dell'esperimento, comunque forse sono io che sbaglio.

---

Perchè anche io avevo calcolato le moli di KOH applicando 0,01 mol/L x 0,050 L ottenendo come risultato appunto 0,0005 mol. E non mi ritrovo in quanto scritto dal prof. Supponendo di voler procedere con questi dati, che mi sembrano i più logici e sensati, potresti darmi qualche consiglio? Come mi comporto di conseguenza? Moltiplico per due le moli di KOH e trovo quelle di CH3COOH, poi costruisco la tabella dell'equilibrio e calcolo il pH come? Tra tutti i miei compagni di corso riusciamo a fare solo confusione, non so più da che parte analizzare l'esercizio.

[LuiCap]

Dal testo che hai allegato io capisco che le due parti dell'esperienza sono indipendenti.

Ti allego i calcoli da svolgere prima di eseguire l'esperienza.

      

---

I consigli che chiedi sono tipici di chi non è abituato a lavorare in laboratorio

Questo non è solo un esercizio su carta, ovvero di calcoli che si fanno prima di eseguire la parte pratica; dopo si passa alla parte pratica e occorre giustificare i dati sperimentali, cioè le misure effettivamente fatte, con i calcoli preliminari.

Se si sbagliano i calcoli preliminari, si sbaglia di conseguenza il procedimento pratico da eseguire, quindi non si riescono più a confrontare i risultati teorici con quelli pratici.
L'unico modo per saltarci fuori è rifare tutta l'esperienza!!!
Il problema è che la stragrande maggioranza degli studenti si accorge degli errori commessi solo dopo diversi giorni quando si trova a dover scrivere la relazione ed è troppo tardi.

[bobbilu09]

Dal testo che hai allegato io capisco che le due parti dell'esperienza sono indipendenti.

Ti allego i calcoli da svolgere prima di eseguire l'esperienza.

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I consigli che chiedi sono tipici di chi non è abituato a lavorare in laboratorio

Questo non è solo un esercizio su carta, ovvero di calcoli che si fanno prima di eseguire la parte pratica; dopo si passa alla parte pratica e occorre giustificare i dati sperimentali, cioè le misure effettivamente fatte, con i calcoli preliminari.

Se si sbagliano i calcoli preliminari, si sbaglia di conseguenza il procedimento pratico da eseguire, quindi non si riescono più a confrontare i risultati teorici con quelli pratici.
L'unico modo per saltarci fuori è rifare tutta l'esperienza!!!
Il problema è che la stragrande maggioranza degli studenti si accorge degli errori commessi solo dopo diversi giorni quando si trova a dover scrivere la relazione ed è troppo tardi.

Lucia ti ringrazio veramente tantissimo e farò tesoro dei tuoi consigli in quanto vorrei imparare dalle esperienze di laboratorio non assolverle come puro obbligo formativo. Grazie ancora